Как изменится равновесие в реакциях при уменьшении давления? а) Как изменится равновесие реакции N2O4 ↔ NO2?

Изменение равновесия при уменьшении давления:

Разъяснение: При изменении давления реакции в равновесии происходят сдвиги, чтобы компенсировать это изменение и установить новое равновесие. Когда давление в системе уменьшается, система стремится к созданию большего давления, чтобы восстановить равновесие. Сдвиг равновесия зависит от числа молекул газа находящихся в выражении скорости реакции. В случае, если равновесие такое: N2O4 ↔ 2NO2, уменьшение давления приводит к сдвигу равновесия в сторону образования меньшего числа молекул газа. В результате, обратная реакция, где образуется N2O4, будет увеличиваться. Аналогично, в случае реакции NO + O2 ↔ 2NO2, уменьшение давления вызывает сдвиг равновесия в сторону образования большего числа молекул газа, и обратная реакция будет преобладать. Для реакции Fe2O3к + СOг ↔ Fe3O4к + СO2в, уменьшение давления также вызывает сдвиг равновесия в сторону реакции, которая создает больше молекул газа.

Демонстрация:
а) В результате уменьшения давления в реакции N2O4 ↔ 2NO2, количество N2O4 увеличивается, а количество NO2 уменьшается.
б) При уменьшении давления в реакции NO + O2 ↔ 2NO2, количество NO и O2 увеличивается, а количество NO2 уменьшается.
в) Уменьшение давления в реакции Fe2O3к + СOг ↔ Fe3O4к + СO2в приводит к увеличению количества Fe2O3к и СOг, и уменьшению количества Fe3O4к и СO2в.

Совет: Чтобы лучше понять изменение равновесия при изменении давления, рекомендуется изучить принцип Ле Шателье и основные концепции, связанные с равновесием в химических реакциях.

Дополнительное задание: Если уравнение реакции выглядит следующим образом: A + B ↔ C + D, как изменится равновесие при уменьшении давления? Объясните свой ответ.