Растворение цинка в серной кислоте
Как изменится растворение цинка в серной кислоте при уменьшении концентрации кислоты или при добавлении ингибитора
Как изменится растворение цинка в серной кислоте при уменьшении концентрации кислоты или при добавлении ингибитора или при повышении концентрации кислоты или при снижении температуры? Какой коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции N2O + H2 = N2 + H2O?
Решите задачу: При дегидратации пропанола-2 получили пропилен. Массовая доля брома в полученной бромной воде составляет 3,2%. Определите массу пропанола-2, использованного для реакции.
Как можно определить качественный состав сульфата меди (II)?
Решите задачу: При дегидратации пропанола-2 получили пропилен. Массовая доля брома в полученной бромной воде составляет 3,2%. Определите массу пропанола-2, использованного для реакции.
Как можно определить качественный состав сульфата меди (II)?
20.12.2023 11:11
Написать свой ответ:
При уменьшении концентрации серной кислоты, скорость реакции растворения цинка также уменьшится. Это связано с тем, что количество доступных ионов H+ для реакции уменьшается, что замедляет процесс растворения. При добавлении ингибитора, который является веществом, замедляющим реакцию, скорость растворения цинка также уменьшится. Повышение концентрации серной кислоты, наоборот, увеличит скорость растворения цинка, так как увеличивается доступность ионов H+ для реакции. Снижение температуры также замедлит реакцию растворения цинка.
Коэффициент окислителя в уравнении реакции N2O + H2 = N2 + H2O равен 2.
Решение задачи:
Массовая доля брома в бромной воде составляет 3,2%, что означает, что в 100 г бромной воды содержится 3,2 г брома. По уравнению реакции дегидратации пропанола-2, каждый моль пропанола-2 соответствует одному молю брома. Молярная масса брома составляет 79,9 г/моль. Таким образом, масса пропанола-2, использованного для реакции, равна (3,2 г брома) / (79,9 г/моль брома) = 0,04 моль. Молярная масса пропанола-2 составляет 60,1 г/моль. Следовательно, масса пропанола-2 равна (0,04 моль) * (60,1 г/моль) = 2,4 г.
Определение качественного состава сульфата меди (II):
Сначала в растворе сульфата меди (II) можно провести реакцию с гидроксидом натрия (NaOH). При добавлении небольшого избытка гидроксида натрия, образуются гидроксид основного металла, т.е. гидроксид меди(II) Cu(OH)2. Полученный осадок имеет голубой цвет. Затем, если добавить к этому осадку аммиачного раствора (NH3), происходит растворение осадка, образуя синюю растворимую аммиачную комплексную соль сульфата меди (II): [Cu(NH3)4]SO4. Если после этого добавить небольшое количество концентрированной серной кислоты, происходит обратный процесс - осадок появляется снова.
Практика:
Напишите уравнение реакции растворения цинка (Zn) в серной кислоте (H2SO4), если коэффициент перед Zn равен 1, а перед H2SO4 равен 1.