Көрсетілген иондардың атом радиустарының өсу реті бойынша орналастырыңдар: Са?*, Ar, Cl, K, S?-. Түсініктемелеріңді

Тема: Атомные радиусы элементов

Объяснение: Атомный радиус - это половина расстояния между ядрами атомов в молекуле. Размер атомных радиусов зависит от количества электронных оболочек и зарядов атомов. Как правило, атомы с большим радиусом находятся в левой части периодической таблицы, а атомы с меньшим радиусом - в правой.

Ионный радиус - это размер иона, образовавшегося в результате передачи или приема электронов атомом. В атоме положительного иона электронов меньше, чем в нейтральном атоме, поэтому ионный радиус положительного иона меньше. В атоме отрицательного иона электронов больше, чем в нейтральном атоме, поэтому ионный радиус отрицательного иона больше.

Таким образом, чтобы упорядочить атомные радиусы по возрастанию, необходимо знать периодическую таблицу и учитывать следующие факторы: номер элемента в таблице, заряд ионов и количество электронных оболочек.

Например: Отсортируйте следующие элементы по возрастанию атомного радиуса: Са, Ar, Cl, K, S.

Решение:
1. Найдите эти элементы на периодической таблице.
2. Установите, что у элемента Argon (Ar) наибольший атомный радиус, поскольку он расположен в последней группе таблицы.
3. Затем сравните атомные радиусы других элементов.
4. Кальций (Ca) имеет больший атомный радиус, чем хлор (Cl), поскольку он находится левее в таблице.
5. Калий (K) имеет больший атомный радиус, чем сера (S), поскольку находится левее в таблице.
6. Таким образом, атомные радиусы элементов в порядке возрастания: Ar, Ca, Cl, K, S.

Совет: Чтобы лучше понять атомные радиусы элементов, полезно изучить периодическую таблицу и составить список элементов в порядке возрастания атомных радиусов. Это поможет вам запомнить их последние обновления и установить связь между расположением элемента в таблице и его атомным радиусом.

Задание для закрепления: Расположите следующие элементы в порядке возрастания их ионных радиусов: Li+, Ca2+, O2-, Cl-.