Күміс нитратының 500 мл дарында 0,2 моль диссоциацияланды, 8,7 г күміс иондарының мөлшерін толтырулды. Электролиттің

Тема: Диссоциация электролитов

Разъяснение: Диссоциация - это процесс, при котором частицы электролита разделяются на ионы при растворении в воде. В данной задаче рассматривается диссоциация серебряного нитрата (AgNO3), поскольку у нас есть информация о количестве диссоциировавших молей и массе серебряных ионов.

Первым шагом нужно вычислить количество происходящей диссоциации. У нас есть информация о количестве диссоциировавших молей (0,2 моль) и объеме раствора (500 мл). Для этого используем формулу:

Диссоциация (моль/л) = количество диссоциировавших молей / объем раствора (л)

Диссоциация (моль/л) = 0,2 моль / 0,5 л = 0,4 моль/л

Следующим шагом нужно вычислить молярную массу серебра. У нас есть масса серебра (8,7 г) и количество серебряных ионов (моль), которые были образованы из диссоциировавших молей. Молярная масса рассчитывается по формуле:

Молярная масса (г/моль) = масса серебра (г) / количество серебряных ионов (моль)

Молярная масса (г/моль) = 8,7 г / 0,2 моль = 43,5 г/моль

Наконец, доля диссоциации вычисляется как отношение молярной массы серебра к молярной массе серебряного нитрата, умноженное на 100%:

Доля диссоциации = (молярная масса серебра / молярная масса серебряного нитрата) * 100%

Доля диссоциации = (43,5 г/моль / 169,9 г/моль) * 100% ≈ 81%

Совет: Для лучшего понимания диссоциации электролитов, рекомендуется изучить реакции ионного обмена и понять, как различные ионы образуются при диссоциации в растворе. Также полезно знать основные характеристики электролитов и их классификацию.

Проверочное упражнение: В 500 мл раствора содержится 0,4 моль кальция хлорида (CaCl2). Рассчитайте диссоциацию данного электролита при известной массе кальция и молярной массе кальция хлорида. Выведите ответ в процентах.