Көкурт қышқылының арқылы, 100 граммдық масса бойынша аммиакты қанша азырлап өткенде, а) аммоний гидросульфатқа

Тема: Химия - Превращение массы вещества

Описание: Чтобы решить данную задачу, нам понадобится применить закон сохранения массы. Этот закон гласит, что во время химической реакции масса вещества сохраняется, то есть не изменяется.

В данной задаче говорится, что мы имеем 100 граммов аммиака и хотим узнать, сколько граммов аммоний гидросульфата и аммоний сульфата будут получены. Давайте рассмотрим каждую реакцию по отдельности.

Аммоний гидросульфат (NH4HS):
Уравнение реакции: NH3 + H2SO4 → NH4HS
Молярная масса NH3 = 17 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Молярная масса NH4HS = 57 г/моль

Сначала найдем количество молей аммиака:
Масса аммиака = количество молей × молярная масса аммиака
Количество молей аммиака = масса аммиака ÷ молярная масса аммиака

Количество молей аммиака = 100 г ÷ 17 г/моль ≈ 5.88 моль

Используя стехиометрию уравнения реакции, мы видим, что соотношение между NH3 и NH4HS равно 1:1.

Таким образом, количество молей NH4HS также будет примерно равно 5.88 моль.

Теперь найдем массу NH4HS:
Масса NH4HS = количество молей × молярная масса NH4HS
Масса NH4HS = 5.88 моль × 57 г/моль ≈ 335.16 г

Ответ: При аммоний гидросульфате получится около 335.16 грамма.

Аммоний сульфат (NH4)2SO4:
Уравнение реакции: 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
Молярная масса (NH4)2SO4 = 132 г/моль

Используя стехиометрию уравнения реакции, мы видим, что соотношение между NH3 и (NH4)2SO4 равно 2:1.

Количество молей (NH4)2SO4 будет половиной количества молей NH3:
Количество молей (NH4)2SO4 = Количество молей NH3 ÷ 2
Количество молей (NH4)2SO4 = 5.88 моль ÷ 2 ≈ 2.94 моль

Теперь найдем массу (NH4)2SO4:
Масса (NH4)2SO4 = количество молей × молярная масса (NH4)2SO4
Масса (NH4)2SO4 = 2.94 моль × 132 г/моль ≈ 386.88 г

Ответ: При аммоний сульфате получится около 386.88 грамма.

Совет: Чтобы легче понять и запомнить процесс превращения массы вещества в задачах подобного типа, важно освоить основы химической стехиометрии и уметь применять соотношения между веществами и их молярными массами. Также полезно проработать примеры похожих задач для закрепления материала.

Упражнение: Если у нас было бы 150 граммов аммиака, какая масса аммоний сульфата получится? (Не забудьте использовать стехиометрию и молярные массы веществ).