Күкірт тріоксидінін (SO3) 6.58 грамы сумында 7.99 грам күкірт қышқылы түзілдіруге болатын кезде, түзілген қышқылдың

Тема: Химические реакции и стехиометрия

Пояснение: Данная задача связана с химической реакцией, в которой реагенты превращаются в продукты. В данном случае нам известно количество одного из реагентов (SO3) - 6.58 г, и мы должны найти количество продукта, образовавшегося в результате реакции (күкірт қышқыл).

Для решения этой задачи необходимо использовать химическую уравнение реакции и стехиометрию. Данное уравнение показывает соотношение между реагентами и продуктами реакции. В нашем случае уравнение выглядит следующим образом:

SO3 + H2O → H2SO4

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы күкірт қышқыл (H2SO4) требуется одна молекула SO3. Для нахождения количества образовавшегося күкірт қышқыл воспользуемся молярной массой SO3.

Молярная масса SO3 равна примерно 80 г/моль.

С помощью фофмулы массы молярной можно вычислить количество моль SO3:
Масса (г) / Молярная масса (г/моль) = количество молей

6.58 г / 80 г/моль = 0,08225 моль SO3

Так как соотношение между SO3 и H2SO4 составляет 1 к 1, то получившееся количество молей SO3 будет равно количеству молей H2SO4, образовавшихся в результате реакции.

Таким образом, количество образовавшегося күкірт қышқыл составит 0,08225 моль.

Совет: Перед решением задачи внимательно прочитайте условие и удостоверьтесь, что вы понимаете взаимосвязь между реагентами и продуктами. Также ознакомьтесь с химическим уравнением реакции, чтобы понять, какие вещества превращаются в продукты.

Задание для закрепления: Пожалуйста, решите следующую задачу:

В результате реакции между Fe и Cl2 образуется FeCl3. Если было использовано 2,4 г Fe, сколько граммов FeCl3 было получено? (Молярная масса FeCl3 = 162.2 г/моль)