Күкірт триоксиді (SO3) арқылы 6.58г күкірт сумен әрекеттескенде 7.99г күкірттің түзілуіне болатын қышқылдың шығымы

Предмет вопроса: Расчеты по химии

Объяснение: По заданной задаче мы должны найти массу продукта, образующегося при реакции 6.58 г серы со стехиометрическим количеством SO3. Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции, константы пропорционирования и основные принципы химии.

У нас есть уравнение реакции:

2SO3 + 3S → 5SO2

С помощью стехиометрии мы можем установить соотношение между исходным веществом и образующимся продуктом. Согласно уравнению, на одну молекулу SO3 приходится 5 молекул SO2.

Давайте найдем количество молей SO3. Для этого разделим массу SO3 на его молярную массу:

Молярная масса SO3 = масса / количество молей

Молярная масса S = 32 г/моль
Молярная масса O = 16 г/моль

Молярная масса SO3 = (32 г/моль + 3 * 16 г/моль) = 80 г/моль

Количество молей SO3 = 6.58 г / 80 г/моль = 0.08225 моль

Используя стехиометрию, мы получаем:

0.08225 моль SO3 * (5 моль SO2 / 2 моль SO3) = 0.20563 моль SO2

Чтобы найти массу продукта, домножим количество молей на молярную массу SO2:

Масса SO2 = количество молей * молярная масса

Масса SO2 = 0.20563 моль * 64 г/моль = 13.16 г

Таким образом, масса образовавшегося SO2 составляет 13.16 г.

Доп. материал: Найдите массу поглощенного кислорода, если 8 г серы реагируют с избытком SO3.

Совет: Обратите внимание на баланс уравнения реакции и правильно подставьте коэффициенты пропорций.

Упражнение: Какова масса образующегося продукта при реакции 12 г карбона с оптимальным количеством кислорода? Химическое уравнение: C + O2 → CO2