Из данного списка выберите два соединения с одинаковой молярной массой: 1) Гидроксид магния (Mg(OH)2) 2) Сульфат меди

Тема урока: Молярная масса и соединения

Пояснение: Молярная масса - это масса одного моля вещества, которая измеряется в граммах на моль (г/моль). Для определения молярной массы вещества нужно знать атомные массы его составляющих элементов и их количество в молекуле.

1) Гидроксид магния (Mg(OH)2): Магний (Mg) имеет атомную массу 24.31 г/моль, кислород (O) - 16.00 г/моль, водород (H) - 1.01 г/моль. Количество атомов магния = 1, кислорода = 2, водорода = 2.

2) Сульфат меди (CuSO4): Медь (Cu) имеет атомную массу 63.55 г/моль, сера (S) - 32.07 г/моль, кислород (O) - 16.00 г/моль. Количество атомов меди = 1, серы = 1, кислорода = 4.

3) Оксид железа (Fe2O3): Железо (Fe) имеет атомную массу 55.85 г/моль, кислород (O) - 16.00 г/моль. Количество атомов железа = 2, кислорода = 3.

4) Оксид железа (II) (FeO): Железо (Fe) имеет атомную массу 55.85 г/моль, кислород (O) - 16.00 г/моль. Количество атомов железа = 1, кислорода = 1.

5) Хлорид кобальта (CoCl2): Кобальт (Co) имеет атомную массу 58.93 г/моль, хлор (Cl) - 35.45 г/моль. Количество атомов кобальта = 1, хлора = 2.

Теперь мы можем вычислить молярные массы каждого соединения:

1) Гидроксид магния (Mg(OH)2): m(Mg(OH)2) = (1 * 24.31) + (2 * 16.00) + (2 * 1.01) = 58.33 г/моль.

2) Сульфат меди (CuSO4): m(CuSO4) = (1 * 63.55) + (1 * 32.07) + (4 * 16.00) = 159.61 г/моль.

3) Оксид железа (Fe2O3): m(Fe2O3) = (2 * 55.85) + (3 * 16.00) = 159.70 г/моль.

4) Оксид железа (II) (FeO): m(FeO) = (1 * 55.85) + (1 * 16.00) = 71.85 г/моль.

5) Хлорид кобальта (CoCl2): m(CoCl2) = (1 * 58.93) + (2 * 35.45) = 129.78 г/моль.

Таким образом, соединения с одинаковой молярной массой - Гидроксид магния (Mg(OH)2) и Оксид железа (II) (FeO), которые имеют молярную массу 58.33 г/моль.

Дополнительный материал:
Выберите два соединения с одинаковой молярной массой.
Ответ: Гидроксид магния (Mg(OH)2) и Оксид железа (II) (FeO).

Совет: Для вычисления молярной массы соединений обратите внимание на атомные массы и количество атомов каждого элемента в формуле соединения. Используйте стандартные значения атомных масс из периодической системы элементов.

Дополнительное упражнение: Найдите молярную массу следующих соединений:
1) Нитрат аммония (NH4NO3)
2) Фосфат кальция (Ca3(PO4)2)
3) Сульфид свинца (PbS)
4) Хлорид магния (MgCl2)
5) Бикарбонат натрия (NaHCO3)

Будем искать соединения с одинаковой молярной массой.

Пояснение: Молярная масса соединения - это сумма атомных масс всех атомов, входящих в состав соединения. Чтобы определить, какие из перечисленных соединений имеют одинаковую молярную массу, нужно посчитать массу каждого атома в соединении и сложить. Пара соединений с одинаковой суммарной массой будет нашим ответом.

Дополнительный материал: Рассчитаем молярные массы для каждого из соединений:

1) Гидроксид магния (Mg(OH)2): Мg - 24.31 г/моль, О - 16.00 г/моль, Н - 1.01 г/моль
Молярная масса = 24.31 + (16.00 * 2) + (1.01 * 2) = 58.33 г/моль

2) Сульфат меди (CuSO4): Cu - 63.55 г/моль, S - 32.07 г/моль, O - 16.00 г/моль
Молярная масса = 63.55 + 32.07 + (16.00 * 4) = 159.61 г/моль

3) Оксид железа (Fe2O3): Fe - 55.85 г/моль, O - 16.00 г/моль
Молярная масса = (55.85 * 2) + (16.00 * 3) = 159.69 г/моль

4) Оксид железа (II) (FeO): Fe - 55.85 г/моль, O - 16.00 г/моль
Молярная масса = 55.85 + 16.00 = 71.85 г/моль

5) Хлорид кобальта (CoCl2): Co - 58.93 г/моль, Cl - 35.45 г/моль
Молярная масса = 58.93 + (35.45 * 2) = 129.83 г/моль

По результатам расчетов видно, что соединения с одинаковой молярной массой это: Оксид железа (II) (FeO) и Хлорид кобальта (CoCl2).

Совет: При расчете молярной массы соединения, обратите внимание на индексы в формуле, так как они указывают, сколько атомов каждого элемента входит в состав соединения.

Проверочное упражнение: Найдите соединения с одинаковой молярной массой из следующего списка:
1) Сульфат цинка (ZnSO4)
2) Оксид алюминия (Al2O3)
3) Гидроксид натрия (NaOH)
4) Хлорид кальция (CaCl2)
5) Фосфат аммония (NH4)3PO4