Из 120 мл 30%-ного раствора h3po4 (ρ=1,19 г/мл) какой объем нормального раствора можно приготовить?

Тема урока: Расчет объема нормального раствора

Пояснение:
Для решения задачи по расчету объема нормального раствора, нам понадобится знать концентрацию и плотность исходного раствора.
Нормальный раствор - это раствор, в котором количество вещества растворенного вещества соответствует его эквивалентной массе (грамм-эквиваленту) на литр раствора.
Данная задача требует найти объем нормального раствора, в котором содержится определенное количество вещества.

Решение:
Шаг 1: Найдем количество вещества (грамм-эквивалента) фосфорной кислоты в исходном растворе.
Масса фосфорной кислоты = объем раствора * плотность раствора.
Масса фосфорной кислоты = 120 мл * 1,19 г/мл = 142,8 г.
Переведем массу вещества в граммах в количество вещества (грамм-эквивалент).
Количество вещества = масса вещества / молярная масса.
M(H₃PO₄) = 3*1 + 1*1 + 4*16 = 98 г/моль (молярная масса фосфорной кислоты)
Количество вещества = 142,8 г / 98 г/моль ≈ 1,457 моль.

Шаг 2: Найдем объем нормального раствора, в котором можно приготовить определенное количество вещества.
Объем нормального раствора = количество вещества / концентрация раствора в г/л.
В данном случае концентрация раствора равна 30% (30 г/100 мл = 300 г/л).
Объем нормального раствора = 1,457 моль / 300 г/л ≈ 0,0049 л.
Переведем литры в миллилитры: 0,0049 л * 1000 = 4,9 мл.

Демонстрация:
Чтобы приготовить нормальный раствор фосфорной кислоты, необходимо взять 120 мл 30%-ного раствора и добавить 4,9 мл (примерно) воды.

Совет:
При решении подобных задач важно строго следовать формулам и единицам измерения. Кроме того, полезно хорошо разобраться в концентрациях растворов и быть внимательным при расчетах массы и объема.

Закрепляющее упражнение:
Из 250 мл 40%-ного раствора с плотностью 1,25 г/мл какой объем 1,5 М раствора можно приготовить?