Используя термохимическое уравнение реакции 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O + 857,3 кДж, определите количество теплоты

Термохимическое уравнение реакции:

2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O + 857,3 кДж

Описание:

Данное термохимическое уравнение реакции говорит нам, что при сжигании 2 молей сероводорода (H₂S) с использованием 3 молей кислорода (O₂), мы получим 2 моли диоксида серы (SO₂), 2 моли воды (H₂O) и освободится 857,3 кДж теплоты.

Из данного уравнения можно установить пропорцию между количеством теплоты, выделяющейся при сжигании сероводорода, и количеством сероводорода:

2 моля H₂S выделяют 857,3 кДж.

Теперь рассчитаем количество теплоты, выделяющейся при сжигании 3 молей H₂S:

Поскольку в уравнении стоит коэффициент 2 перед H₂S, удвоим количество теплоты:

2 моля H₂S = 857,3 кДж
1 моль H₂S = 857,3 кДж / 2 = 428,65 кДж

Теперь умножим количество теплоты на 3, чтобы учесть 3 моля H₂S:

3 моля H₂S = 428,65 кДж × 3 = 1285,95 кДж

Ответ:

Количество теплоты, выделяющейся при сжигании 3 молей сероводорода, составляет 1286 кДж (округлено до целых).