Используя принцип сохранения массы, определите массу меди, которая образуется при реакции 80 г оксида меди CuO с

Тема урока: Закон сохранения массы в химии

Пояснение: Закон сохранения массы в химии утверждает, что в химической реакции общая масса реагентов (исходных веществ) должна быть равной общей массе продуктов (образовавшихся веществ). Это означает, что масса веществ до реакции равна массе веществ после реакции.

В данной задаче, нам даны массы оксида меди (CuO) и водорода (H2), которые реагируют между собой и образуют медь (Cu) и воду (H2O). Мы должны определить массу образовавшейся меди.

Сначала определим количество вещества (в молях) оксида меди (CuO) и водорода (H2) с помощью их молекулярных масс и данной массы:

Молярная масса CuO = 63,55 г/моль
Молярная масса H2 = 2,02 г/моль

Молярное соотношение в реакции:

CuO + H2 -> Cu + H2O

1 моль CuO реагирует с 1 моль H2 и образует 1 моль Cu и 1 моль H2O.

Теперь мы можем использовать массу H2 для расчета массы Cu:

2 г H2 * (1 моль CuO / 1 моль H2) * (63,55 г Cu / 1 моль CuO) = 127,10 г Cu

Таким образом, масса меди (Cu), образованной в реакции, составляет 127,10 г.

Пример:
Задача: Используя принцип сохранения массы, определите массу меди, которая образуется при реакции 100 г оксида меди CuO с 4 г водорода H2, при этом образуется некоторое количество воды.

Решение:

Молярная масса CuO = 63,55 г/моль
Молярная масса H2 = 2,02 г/моль

1 моль CuO реагирует с 1 моль H2 и образует 1 моль Cu и 1 моль H2O.

Масса Cu = 100 г CuO * (1 моль Cu / 1 моль CuO) * (63,55 г Cu / 1 моль Cu) = 635,50 г Cu

Ответ: Масса меди, образованной при реакции, составляет 635,50 г.

Совет: При решении задач по закону сохранения массы всегда используйте молярные массы веществ и молярные соотношения в реакции для расчетов. Также обращайте внимание на единицы измерения (граммы и моли) и правильно их преобразуйте в расчетах.

Задача на проверку:
Используя принцип сохранения массы, определите массу азотнокислого калия (KNO3), которая образуется при реакции 50 г калия (K) с избытком азотной кислоты (HNO3), при этом образуется некоторое количество диоксида азота (NO2) и воды (H2O). (Молярная масса K = 39,10 г/моль, молярная масса HNO3 = 63,01 г/моль, молярная масса KNO3 = 101,10 г/моль)