Аммиак и его реакции
I - Variant 1. Ammonia is not released during the thermal decomposition of: 1) ammonium chloride; 2) ammonium
I - Variant 1. Ammonia is not released during the thermal decomposition of: 1) ammonium chloride; 2) ammonium carbonate; 3) ammonium bicarbonate; 4) ammonium nitrite.
2. Select from the list the names of substances that react with gaseous ammonia: 1) copper (II) oxide; 2) hydrochloric acid; 3) hydrogen; 4) oxygen; 5) metallic lithium; 6) water.
3. Carry out the chain of transformations: N2 -> NO -> NO2 -> HNO3 -> Ca(NO3)2 -> Ca3(PO4)2.
4. Calculate the volume of nitrogen released during the non-catalytic oxidation of ammonia with a volume of 8 L.
5. With which of the substances listed above will phosphoric acid react, write the equations.
2. Select from the list the names of substances that react with gaseous ammonia: 1) copper (II) oxide; 2) hydrochloric acid; 3) hydrogen; 4) oxygen; 5) metallic lithium; 6) water.
3. Carry out the chain of transformations: N2 -> NO -> NO2 -> HNO3 -> Ca(NO3)2 -> Ca3(PO4)2.
4. Calculate the volume of nitrogen released during the non-catalytic oxidation of ammonia with a volume of 8 L.
5. With which of the substances listed above will phosphoric acid react, write the equations.
13.11.2023 15:36
Написать свой ответ:
Объяснение:
Аммиак (NH3) - это химическое соединение, состоящее из азота и водорода. Он может претерпевать различные реакции и превращения.
1) При термическом разложении ряда соединений, аммиак не выделяется. Ответ: 4) аммоний нитрит.
2) Следующие вещества реагируют с газообразным аммиаком:
- 1) оксид меди (II);
- 2) соляная кислота;
- 3) водород;
- 6) вода.
3) Цепочка превращений: N2 (азот) -> NO (оксид азота(I)) -> NO2 (диоксид азота) -> HNO3 (азотная кислота) -> Ca(NO3)2 (нитрат кальция) -> Ca3(PO4)2 (фосфат кальция).
4) Для расчёта объема азота, выделяющегося при не каталитическом окислении аммиака, используем баланс химического уравнения:
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
Согласно уравнению, 4 молекулы аммиака дают 4 молекулы оксида азота. Поэтому объём азота будет равен 8 литрам.
5) Среди перечисленных веществ, следующие реагируют с аммиаком:
- 1) оксид меди (II);
- 2) соляная кислота;
- 3) водород;
- 6) вода.
Совет: Для лучшего понимания химических реакций с аммиаком, рекомендуется изучить основы балансировки химических уравнений и химические свойства различных веществ.
Практика: Рассчитайте массу азота, выделяющегося при полном окислении 20 г аммиака (NH3). (Подсказка: используйте молярные массы веществ)
Инструкция:
1) При термическом разложении некоторых солей аммония образуется аммиак. Однако из перечисленных вариантов только аммиаку не образуется при термическом разложении аммония нитрита (ammonium nitrite).
2) Аммиак активно взаимодействует с некоторыми веществами. Из списка предложенных вариантов аммиак реагирует с:
- гидрохлорной кислотой (hydrochloric acid) по реакции: NH3 + HCl → NH4Cl
- кислородом (oxygen) для образования азотной кислоты (HNO3) и двухатомного азота (N2): 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
- водой (water) по реакции гидратации: NH3 + H2O → NH4OH
3) Приведенная цепочка превращений представляет собой последовательную реакцию, начинающуюся с двухатомного азота (N2) и заканчивающуюся осадком кальция фосфата (Ca3(PO4)2), через образование оксида азота (NO), диоксида азота (NO2) и азотной кислоты (HNO3).
4) Объем азота, высвобождающегося в результате некаталитического окисления аммиака, можно рассчитать, зная пропорции реакции. Так как в данной задаче предоставлен только объем аммиака, рассчитаем количество азота по реакции: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O. Коэффициент пропорциональности между объемами азота и аммиака равен 4:4, поэтому объем азота будет равен 8 литрам.
5) Из предоставленных вариантов аммиак взаимодействует с гидрохлорной кислотой (hydrochloric acid), кислородом (oxygen), и водой (water).
Задача на проверку: Составьте уравнение реакции термического разложения аммиака (NH3).