I: Решите цепочку превращений: Fe → FeSO4 → X → FeO. Для второго превращения составьте краткое ионное уравнение

I: Цепочка превращений Fe → FeSO4 → X → FeO

Объяснение: Данный вид задач требует последовательного выполнения цепочки превращений, используя химические реакции и уравнения.

1. Fe - это химический символ железа.
2. Первым превращением является окисление железа до FeSO4, то есть превращение железа в железный (II) сульфат.
3. Затем мы имеем неизвестное превращение, обозначенное буквой X.
4. Наконец, последнее превращение - это превращение FeSO4 в FeO, или оксида железа (II).

Например: Мы можем предложить следующую задачу, чтобы продемонстрировать применение данной цепочки превращений:

Взято 5 г железа (Fe). Какая масса оксида железа (II) (FeO) будет получена после выполнения всех превращений в цепочке?

Совет: Чтобы лучше понять эту тему, рекомендуется изучить основы превращений и соответствующие химические реакции. Уделяйте внимание коэффициентам реакции и правописанию формул химических соединений. Также важно помнить, что ионы металлов могут иметь разные степени окисления, поэтому следите за правильным обозначением.

Упражнение: Какова масса FeSO4 будет получена после превращения 10 г железа (Fe)?

I: Решение задачи
Данная задача требует преобразования железа (Fe) в оксид железа (FeO) через несколько промежуточных шагов.

1. Превращение Fe в FeSO4:
Железо (Fe) реагирует с серной кислотой (H2SO4) и образует сульфат железа (FeSO4). Поэтапно это можно представить следующим образом:
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑

2. Превращение FeSO4 в неизвестное вещество X:
В этом шаге необходимо составить ионное уравнение. Мы знаем, что реагентом является сульфат железа (FeSO4) и образуется неизвестное вещество X. Ионное уравнение для этой реакции будет выглядеть следующим образом:
FeSO4 + X → XSO4 + Fe

3. Превращение X в FeO:
В этом шаге X реагирует с кислородом и превращается в оксид железа (FeO). Реакцию можно записать следующим образом:
X + O2 → FeO

II: Решение задачи
Для решения этой задачи мы можем использовать закон сохранения массы, зная массу осадка, добавленного раствора и его состав.

1. Рассчитаем массу исходного раствора нитрата бария (Ba(NO3)2):
Масса осадка = масса раствора нитрата бария − масса без осадка
Масса раствора нитрата бария = (масса осадка + масса без осадка)

2. Рассчитаем молекулярную массу нитрата бария (Ba(NO3)2):
Молекулярная масса Ba(NO3)2 = масса Ba + 2*(масса N) + 6*(масса O)

3. Рассчитаем количество моль нитрата бария:
Количество моль Ba(NO3)2 = масса Ba(NO3)2 / молекулярная масса Ba(NO3)2

4. Рассчитаем массовую долю нитрита бария (Ba(NO2)) в исходном растворе:
Массовая доля Ba(NO2) = (количество моль Ba(NO2) / количество моль Ba(NO3)2) * 100%

Совет: Для понимания этой задачи полезно знать, как рассчитывать массовую долю и использовать закон сохранения массы.

Практика: Рассчитайте массовую долю нитрита бария в исходном растворе, если масса без осадка составляет 400 г, а масса осадка - 15 г.