Электрондардың таралуына байланысты, екінші топ элементтерінің орналасуының оң жазылуын таңдаңыз

Название: Орбитальная диаграмма и заполнение электронных оболочек

Описание: Электронное строение атомов описывается с помощью орбитальной диаграммы. Для определения правила заполнения орбиталей необходимо знать порядок энергетических уровней и подуровней в атоме. Орбитали различаются по форме, которую можно обозначить буквами s, p, d, f.

Электроны в атоме располагаются согласно правилу Ауфбау: они заполняют орбитали с меньшей энергией, а когда энергия одинакова — с меньшим спином. В каждой орбитали может находиться не более двух электронов с противоположным спином.

Орбитали заполняются в следующем порядке: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p и т.д.

Электронная конфигурация элемента показывает, какие орбитали заполнены электронами в атоме. Например, в случае элемента кислород (O) электронная конфигурация будет следующей: 1s² 2s² 2p⁴. Это значит, что в первой оболочке находятся 2 электрона, во второй — 8 электронов (2s²+2p⁴).

Демонстрация: Рассмотрим элемент хлор (Cl). Для определения электронной конфигурации, мы должны знать порядок заполнения орбиталей. По порядку заполнения, сначала заполняются орбитали 1s (2 электрона), затем 2s (2 электрона), 2p (6 электронов), 3s (2 электрона) и так далее. Таким образом, для атома хлора (Cl) электронная конфигурация будет: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵.

Совет: Для запоминания порядка заполнения орбиталей можно использовать мнемоническое правило: "Хороший Старший Старается Давать Пример". Каждое слово соответствует букве, обозначающей форму орбитали и ее номеру в порядке заполнения (1s, 2s, 2p, 3s, 3p и т.д.).

Задача на проверку: Определите электронную конфигурацию элемента фосфор (P).