Егер 0,2 м 500 мл күмістің нитраты диссоциацияленгенде 8,7 г күмістің иондарына айналдырған болса, электролиттің

Тема: Диссоциация электролитов

Объяснение: Диссоциация - это процесс разделения молекулы электролита на ионы в растворе. В случае данной задачи, мы имеем 0,2 моль кумыса (CH3OH), который имеет молекулярную массу около 32 г/моль. 500 мл кумыса массой около 500 г содержат 500 г / 32 г/моль = 15,63 моль кумыса.

Дано, что 8,7 г кумыса соответствуют ионам, таким образом, молярная масса ионов равна 8,7 г / 15,63 моль = 0,5575 г/моль. Для расчета процента диссоциации мы можем использовать формулу:

Процент диссоциации = (масса ионов / общая масса) * 100

Заменяя значения, получаем:

Процент диссоциации = (0,5575 г/моль / 32 г/моль) * 100 ≈ 81%

Таким образом, диссоциация кумыса равна примерно 81%.

Совет: Для лучшего понимания концепции диссоциации электролитов рекомендуется изучить теорию электролитической диссоциации и узнать, что означает процент диссоциации. Также важно понимать, что масса ионов, образующихся при диссоциации, должна быть выражена в тех же единицах, что и общая масса электролита.

Упражнение: В 100 мл раствора содержится 0,05 моль натрия гидроксида (NaOH). Найдите процент диссоциации натрия гидроксида, если при его диссоциации образуется 0,04 моль ионов гидроксида.