Достаточно ли раствора массой 900 г с содержанием азотной кислоты в массе 8%, чтобы нейтрализовать гидроксид кальция

Химия: Рассчет об объеме раствора

Пояснение: Чтобы решить эту задачу, мы должны определить, достаточно ли раствора азотной кислоты для нейтрализации гидроксида кальция. Для этого мы будем использовать массы и процентные содержания веществ.

Сначала нам нужно найти количество азотной кислоты в растворе. Массу раствора умножаем на процентное содержание азотной кислоты (8%). Таким образом, получаем:

Количество азотной кислоты = 900 г * 0,08 = 72 г

Далее мы должны убедиться, что количество азотной кислоты равно количеству гидроксида кальция для нейтрализации. Массу гидроксида кальция, которую нам дали в задаче, уже задана (37 г).

Теперь мы сравниваем массы: 72 г азотной кислоты против 37 г гидроксида кальция. Поскольку масса азотной кислоты превышает массу гидроксида кальция, мы можем сделать вывод, что раствора азотной кислоты достаточно для нейтрализации гидроксида кальция.

Пример: Подтвердите, достаточно ли раствора массой 750 г с содержанием азотной кислоты в массе 12%, чтобы нейтрализовать гидроксид натрия массой 45 г.

Совет: Для решения задач по химии, важно помнить, что необходимо сравнивать массы веществ, используя данные процентного содержания их компонентов. Также полезно знать основные принципы нейтрализации и уметь проводить простые математические операции, такие как умножение и сравнение масс.

Задание: Достаточно ли раствора массой 500 г с содержанием серной кислоты в массе 10%, чтобы нейтрализовать гидроксид натрия массой 30 г? Подтвердите с использованием расчетов.

Содержание: Растворы и нейтрализация

Объяснение: Чтобы решить эту задачу, нам нужно узнать, достаточно ли раствора с азотной кислотой, чтобы нейтрализовать гидроксид кальция.

Сначала мы должны вычислить количество азотной кислоты в растворе массой 900 г с содержанием 8%. Для этого умножим массу раствора на процентное содержание азотной кислоты:

Масса азотной кислоты = 900 г * 0,08 = 72 г

Теперь мы должны определить, сколько гидроксида кальция можно нейтрализовать с помощью 72 г азотной кислоты. Для этого нам понадобится знать молярные массы обоих веществ.

Молярная масса азотной кислоты (HNO3) = 63 г/моль
Молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) = 74 г/моль

Теперь мы можем использовать молярные массы, чтобы вычислить количество молей каждого вещества:

Моли азотной кислоты = 72 г / 63 г/моль ≈ 1,14 моль
Моли гидроксида кальция = 37 г / 74 г/моль = 0,5 моль

Так как нейтрализация происходит по эквимолярному соотношению, нам понадобится такое же количество молей азотной кислоты и гидроксида кальция. Из расчетов видно, что количество молей гидроксида кальция (0,5 моль) больше количества молей азотной кислоты (1,14 моль).

Следовательно, раствор массой 900 г с содержанием 8% азотной кислоты недостаточен для нейтрализации гидроксида кальция массой 37 г.

Например:
В данной задаче раствор массой 900 г с содержанием азотной кислоты в массе 8% недостаточен для нейтрализации гидроксида кальция массой 37 г.

Совет:
Чтобы лучше понять растворы и нейтрализацию, прочтите главы в школьном учебнике по химии, связанные с этими темами. Понимание молярных масс и эквимолярных соотношений также важно для успешного решения подобных задач.

Задание для закрепления:
Достаточно ли раствора массой 500 г с содержанием серной кислоты 10%, чтобы нейтрализовать 120 г гидроксида натрия? Прошу подтвердить с использованием расчетов.