Реакции между кислотами и основаниями (нейтрализационные реакции
Для практически осуществляемых процессов, пожалуйста, расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций
Для практически осуществляемых процессов, пожалуйста, расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций и предоставьте полные и сокращенные формы этих уравнений с учетом ТЭД:
1. МgO + H2SO4 =
2. N2O5 + H2SO4 =
3. Ca(OH)2 + H2SO4 =
4. HNO3 + H2SO4 =
5. K2CO3 + H2SO4 =
6. Na2S + H2SO4 =
7. Ba(NO3)2 + H2SO4 =
8. K + H2SO4 =
9. Mg + H2SO4 =
10. Ag + H2SO4 =
1. МgO + H2SO4 =
2. N2O5 + H2SO4 =
3. Ca(OH)2 + H2SO4 =
4. HNO3 + H2SO4 =
5. K2CO3 + H2SO4 =
6. Na2S + H2SO4 =
7. Ba(NO3)2 + H2SO4 =
8. K + H2SO4 =
9. Mg + H2SO4 =
10. Ag + H2SO4 =
26.11.2023 22:09
Написать свой ответ:
Инструкция: Реакции между кислотами и основаниями называются нейтрализационными реакциями, так как они приводят к образованию соли и воды. Для данной задачи нам нужно определить коэффициенты перед реагентами и продуктами в уравнениях реакций и предоставить полные и сокращенные формы этих уравнений с учетом ТЭД (то есть уравнений с указанием состояний веществ).
1. MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
2. N2O5 + H2SO4 = 2HNO3 + SO3
3. Ca(OH)2 + 2H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
4. 4HNO3 + H2SO4 = 3H2O + 4NO2 + 2SO2
5. K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2
6. Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S
7. Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3
8. 2K + H2SO4 = K2SO4 + H2
9. Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
10. 2Ag + H2SO4 = Ag2SO4 + H2
Совет: Для более легкого понимания реакций между кислотами и основаниями, полезно знать таблицу реактивности металлов и ионы смещения. Также важно учитывать законы сохранения массы и заряда при составлении уравнений реакций.
Ещё задача: Напишите уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и натриевым оксидом (Na2O). Укажите коэффициенты перед реагентами и продуктами, а также укажите состояния веществ.