Для определения содержания хлоридов в образце, взяли 3,256 г кальцинированной соды, растворили ее в воде

Тема урока: Анализ содержания хлоридов в образце

Разъяснение:

Для определения содержания хлоридов в образце используется метод комплексно-метрического титрования. В данной задаче взяли 3,256 г кальцинированной соды и растворили ее в воде. Затем, полученный раствор нейтрализовали азотной кислотой и добавили воды до объема 200,0 мл.

Далее, к 20,00 мл полученного раствора прибавили 50,00 мл 0,01 М раствора AgNO3. Между хлоридами и ионами серебра Ag+ происходит реакция образования нерастворимого осадка AgCl, которую можно использовать для определения хлоридов.

Для титрования избытка AgNO3 использовали 21,48 мл раствора NH4SCN. Реакция между ионами серебра Ag+ и ионами тиоцианида SCN- приводит к образованию растворимого комплекса Ag(SCN)2-. На основании этого можно определить количество необходимого AgNO3 для полного осаждения хлоридов.

Для расчета массовой доли хлоридов в исследуемом образце на пересчете на NaCl используется формула:

Массовая доля хлоридов в образце (%) = (V*N - VT*NT)/(m*C) * 100,

где V - объем раствора AgNO3, N - концентрация раствора AgNO3, VT - объем раствора NH4SCN, NT - концентрация раствора NH4SCN, m - масса образца, C - молярная масса NaCl.

Доп. материал:
Дано: m (образца) = 3,256 г
V (раствора AgNO3) = 50,00 мл
N (раствора AgNO3) = 0,01 М
VT (раствора NH4SCN) = 21,48 мл
NT (раствора NH4SCN) = 0,001952
C (молярная масса NaCl) = 58,44 г/моль

Решение:
Массовая доля хлоридов в образце (%) = (V*N - VT*NT)/(m*C) * 100
= (50,00 мл * 0,01 М - 21,48 мл * 0,001952) / (3,256 г * 58,44 г/моль) * 100

Расчет:
Приводим все в одни и те же единицы: мл и моль:
V (раствора AgNO3) = 0,0500 л
VT (раствора NH4SCN) = 0,02148 л

Подставляем значения:
Массовая доля хлоридов в образце (%) = (0,0500 л * 0,01 М - 0,02148 л * 0,001952) / (0,003256 кг * 58,44 г/моль) * 100

Теперь выполним расчет и получим результат.