Для каких из указанных реакций сжатие сосуда приведет к смещению равновесия в противоположном направлении, также

Предмет вопроса: Смещение равновесия в реакциях

Пояснение: Смещение равновесия в химической реакции может происходить при изменении концентрации реагентов или продуктов, изменении температуры или изменении давления (относится только к газовой фазе). В данной задаче рассматривается влияние сжатия сосуда на смещение равновесия.

Во-первых, важно отметить, что только реакции, содержащие одни или несколько газовых компонентов, могут быть затронуты сжатием сосуда. Реакции, содержащие только жидкие или твердые компоненты, не будут затронуты.

Теперь рассмотрим каждую из реакций и определим, при каких условиях смещение равновесия произойдет в противоположном направлении, также как и при уменьшении температуры:

1. q + CO2 + C ⇄ 2CO
Сжатие сосуда не затронет смещение равновесия данной реакции, так как в ней нет газовых компонентов.

2. q + 2CO + O2 ⇄ 2CO2
Сжатие сосуда здесь также не приведет к смещению равновесия, поскольку в реакции присутствует только один газовый компонент, O2.

3. q + CO + H2O ⇄ CO2 + Н2
Сжатие сосуда в этой реакции повлечет смещение равновесия в противоположном направлении, так как сжатие увеличит давление, что будет попадать на сторону с наименьшим количеством молекул газа, а именно на сторону продуктов.

4. q + N2 + O2
Здесь реакция не указана, поэтому сжатие сосуда не будет затрагивать равновесие.

Доп. материал: Для данной реакции номер 3, сжатие сосуда приведет к смещению равновесия в противоположном направлении, также как и при уменьшении температуры.

Совет: Для более легкого понимания смещения равновесия в реакциях, рекомендуется изучать принцип Ле-Шателье и практиковать на задачах с различными реакциями.

Задание для закрепления: Рассмотрите реакцию N2 + 3H2 ⇄ 2NH3. Как изменится равновесие при сжатии сосуда?