Для анализа было взято какое-то вещество (NaBr или KBr), если 18,77 мл 0,1044 М раствора AgNO3 было израсходовано

Содержание: Титрование раствора AgNO3 с использованием метода Мора

Инструкция:
Для решения этой задачи, мы можем использовать метод Мора, который основан на молярном соотношении реагентов в реакции.

Сначала нам нужно найти количество моль раствора AgNO3, использованного для титрования, используя молярную концентрацию раствора и его объем:
Кол-во моль AgNO3 = Молярная концентрация * Объем

Объем раствора AgNO3, использованного для титрования, составляет 18,77 мл, что равно 0,01877 л.
Молярная концентрация раствора AgNO3 равна 0,1044 М.

Подставляя значения в формулу, получим:
Кол-во моль AgNO3 = 0,1044 М * 0,01877 л = 0,001956 моль AgNO3

Затем нам нужно определить, сколько моль AgNO3 реагирует с 1 молем вещества NaBr или KBr. Для этого мы обращаемся к сбалансированному уравнению реакции:
AgNO3 + NaBr (или KBr) → AgBr + NaNO3 (или KNO3)

Из уравнения видно, что 1 моль NaBr (или KBr) соответствует 1 молю AgNO3.

Теперь мы можем найти количество грамм вещества, используя молярную массу и количество моль, найденное ранее.

Молярная масса NaBr = 22,9898 г/моль
Молярная масса KBr = 119,002 г/моль

Для NaBr:
Масса NaBr = Кол-во моль NaBr * Молярная масса NaBr
Масса NaBr = 0,001956 моль * 22,9898 г/моль ≈ 0,0449 г

Для KBr:
Масса KBr = Кол-во моль KBr * Молярная масса KBr
Масса KBr = 0,001956 моль * 119,002 г/моль ≈ 0,2319 г

Таким образом, при титровании 0,2332 г вещества по методу Мора, оно может быть KBr или NaBr, причем количество моль KBr составляет около 0,001956 моль, а количество моль NaBr составляет около 0,0449 г.

Доп. материал:
Каково количество граммов NaBr, если 25,5 мл 0,1522 М раствора AgNO3 было использовано для титрования?

Совет:
Для более легкого понимания данной темы, стоит повторить мольные расчеты и ознакомиться с принципами титрования и методом Мора.

Задача на проверку:
Сколько граммов KBr будет использовано при титровании 20 мл 0,1 М раствора AgNO3?