Что заключается в том, что в избытке холодной водной смеси, содержащей перманганат калия, пропустили смесь пропана

Тема: Расчет массовых долей газов в смеси.

Разъяснение:
Для решения этой задачи нужно использовать закон Дальтона, который утверждает, что сумма парциальных давлений всех газов в смеси равна общему давлению смеси. Парциальное давление газа определяется его мольной долей и общего давления смеси. В данной задаче необходимо вычислить массовые доли газов в исходной смеси.

Для начала необходимо вычислить мольные доли газов в исходной смеси. Это можно сделать, разделив разницу между массой исходной и конечной смесей на молярную массу газа (40,28 - 35,989 = 4,291 г). Предположим, что этот газ - пропан (C3H6). Молярная масса пропана равна 42 г/моль. Тогда мольная доля пропана будет равна 4,291/42, что примерно равно 0,102 мол.

Далее, чтобы получить массовые доли газов, нужно найти массу каждого газа в исходной смеси и поделить ее на общую массу смеси. Если масса исходной смеси равна 40,28 г, а масса пропана равна 4,291 г, то массовая доля пропана будет равна 4,291/40,28, что примерно равно 0,106 или 10,6%.

Таким образом, массовая доля пропана в исходной смеси составляет около 10,6%.

Совет:
Для лучшего понимания задачи рекомендуется усилить свои знания в области закона Дальтона и уметь применять его для расчета массовых долей газов в смесях. Также полезно иметь представление о молярной массе газов и уметь выполнять арифметические операции с массами и молями.

Задание для закрепления:
Какие массовые доли газов будут в избыток воздуха, если в начальной смеси содержится 25 г ацетилена (C2H2), а общая масса смеси равна 65 г? Молярная масса ацетилена равна 26 г/моль. Относительная плотность газовой смеси по воздуху составляет 1,175. (Ответ округлите до сотых).