Что такое масса осадка, получившегося после добавления 2,1 г металла лития к смеси, содержащей 12 г Li2O

Содержание вопроса: Расчет массы осадка

Пояснение:

Масса осадка, получившегося после реакции, может быть рассчитана с помощью химических уравнений и расчета стехиометрических коэффициентов. Для решения данной задачи, сначала необходимо записать химическое уравнение реакции. Затем рассчитать молекулярные массы соответствующих веществ и провести расчет стехиометрических коэффициентов.

Данная задача имеет следующее химическое уравнение реакции:

2LiOH + Li2O -> Li3OH

Молекулярная масса Li2O равна 29,88 г/моль.

Млекулярная масса LiOH равна (6,94+16+1) * 2 г/моль = 34,08 г/моль.

Из данного химического уравнения видно, что пропорция между LiOH и Li2O равна 2:1. Для нахождения массы Li3OH, необходимо сначала рассчитать количество вещества Li2O и LiOH, а затем вычислить массу Li3OH.

1) Для общего количества смеси:

Масса смеси состоит из массы Li2O, раствора LiOH и воды:
12 г + 200 г + 100 г = 312 г.

2) Рассчитаем количество вещества:

a) Количество вещества Li2O:
n(Li2O) = масса(Li2O) / молекулярная масса(Li2O) = 12 г / 29,88 г/моль ≈ 0,402 моль

b) Количество вещества LiOH:
массовая доля LiOH = (масса(LiOH) / масса смеси) * 100%
масса(LiOH) = (массовая доля LiOH / 100%) * масса смеси
масса(LiOH) = (1,5 / 100) * 312 г = 4,68 г

n(LiOH) = масса(LiOH) / молекулярная масса(LiOH) = 4,68 г / 34,08 г/моль ≈ 0,137 моль

3) Расчет массы осадка:

Так как стехиометрический коэффициент для образования Li3OH из Li2O и LiOH равен 1, можно сказать, что количество вещества Li3OH равно количеству вещества Li2O или LiOH (так как они входят в реакцию в пропорции 1:1).

m(Li3OH) = n(Li3OH) * молекулярная масса(Li3OH)
m(Li3OH) = 0,137 моль * (6,94+1+16) г/моль = 1,134 г

Демонстрация:
Вычислите массу осадка, получившегося после добавления 2,1 г металла лития к смеси, содержащей 12 г Li2O, 200 г раствора LiOH с массовой долей 1,5% и 100 г воды при 30°C.

Совет:
Для решения подобных задач необходимо быть внимательными и внимательно записывать все данные задачи, а также химические уравнения реакций. Решайте задачи постепенно, проводя необходимые расчеты для каждой части задачи, и проверяйте свои результаты.

Задание для закрепления:
Что произойдет, если вместо 2,1 г металла лития в смесь будет добавлено 3,5 г металла лития при тех же исходных данных?