Что объединяет атом водорода и атомы галогенов? Какой электрон принимает атом? Какие свойства проявляет ядро

Содержание вопроса: Химия - атомный строительный блок материи

Разъяснение:
Атом водорода (H) и атомы галогенов (например, хлор - Cl) имеют одну общую характеристику - количество электронов в их внешней оболочке. Оболочка, на которой находятся электроны, называется валентной оболочкой. У водорода соответственно только одна электрон на валентной оболочке, а у галогенов - семь электронов.

Атом водорода и галогенов обладают значениями электроотрицательности близкими к одному из самых известных элементов - хлора. Это означает, что эти элементы обладают главным образом одним электроном в валентной оболочке, который необходимо отдать или принять, чтобы достичь стабильной конфигурации.

Атом водорода имеет один электрон на валентной оболочке. Ему необходимо принять один электрон, чтобы достичь стабильной конфигурации с двумя электронами на валентной оболочке. Следовательно, он имеет тенденцию принимать электрон и становиться отрицательно заряженным ионом - гидрид-ионом (H-).

Атомы галогенов, например хлор, обладают семью электронами на валентной оболочке. Чтобы достичь стабильной конфигурации, им необходимо принять один электрон. После приёма электрона, они становятся отрицательно заряженными ионами (Cl-). Такие ионы называются галогенидами.

Ядра с одинаковым зарядом (то есть атомы с одинаковым атомным номером) имеют одинаковое количество протонов, что определяет их химические свойства. Однако, количество нейтронов в ядре может различаться, а это влияет на его ядерные свойства. Таким образом, обладая одинаковым зарядом, ядра разных элементов могут различаться по массовому числу, что приводит к образованию изотопов.

Доп. материал:
Задача: Что объединяет атом водорода и атомы галогенов? Какой электрон принимает атом? Какие свойства проявляет ядро с одинаковым зарядом?

Ответ: Атом водорода и атомы галогенов объединяет количество электронов в валентной оболочке. У водорода на валентной оболочке находится 1 электрон, который он принимает, чтобы достигнуть стабильной конфигурации. Это позволяет водороду стать отрицательно заряженным ионом - гидрид-ионом (H-). Атомы галогенов, например, хлор, имеющие 7 электронов на валентной оболочке, принимают один электрон и становятся отрицательно заряженными ионами - галогенидами (Cl-). Когда ядра имеют одинаковый заряд, их свойства определяются количеством протонов, хотя массовое число ядер может отличаться, так что образуется изотоп.

Совет: Чтобы лучше понять термины, используемые в данной задаче, рекомендуется ознакомиться с таблицей Менделеева, чтобы узнать атомные номера элементов и их химические свойства. Также полезно изучить правило октета, которое поможет понять, почему атомы стремятся принять или отдать электроны для достижения стабильной конфигурации.

Дополнительное задание:
Какова общая характеристика у атомов щелочных металлов и атома бериллия? Какие ионы они образуют при реакциях? Какая оболочка содержит электрод.

(Ответ: оба типа атомов имеют два электрона на валентной оболочке. Щелочные металлы имеют тенденцию отдавать свои электроны и образовывать положительно заряженные ионы. Бериллий имеет большую электроотрицательность и образует положительно заряженный ион. Оба типа атомов имеют электрон в s-орбитали.)