Чому оксиген та флуор не виявляють найвищу валентність, як їх сусіди в родині? Зробіть пояснення з урахуванням будови

Предмет вопроса: Валентность элементов в группе периодической системы элементов

Пояснение: Валентность элемента определяет, сколько электронов он может отдать или принять при образовании химических соединений. Обычно, элементы в одной группе периодической системы имеют одинаковую валентность. Однако, оксиген (кислород) и флуор (фтор) не обладают наивысшей валентностью, как их соседи в фамилии (группе).

На валентность атома оказывают влияние его электронная конфигурация и количество электронов в неполностью заполненных энергетических уровнях. У оксигена на внешнем энергетическом уровне находятся 6 электронов, а у фтора - 7 электронов. Оба этих элемента принадлежат к группе 16 периодической системы.

Оксиген находится в периоде с заполненным энергетическим уровнем, включающим 2s и 2p подуровни суммарно вмещают до 8 электронов. Поэтому, оксиген может принять 2 электрона (стать ионом O2-) и образовать стабильное соединение.

Флуор также находится в периоде с заполненным энергетическим уровнем, включающим 2s и 2p подуровни, но он имеет дополнительный электрон в 2р подуровне. Поэтому, флуор может принять 1 электрон и образовать стабильное соединение.

В результате, оксиген и флуор не обладают наивысшей валентностью, поскольку их энергетические уровни уже заполнены и дальнейшее добавление электронов невозможно.

Демонстрация: Напишите формулу ионов оксигена и фтора, образованных при принятии или отдаче электронов.

Совет: Для лучшего понимания валентности элементов, ознакомьтесь с периодической системой элементов и изучите электронную конфигурацию различных элементов.

Проверочное упражнение: Какие элементы с валентностью 3 можно найти в группе периодической системы?