Чему равна относительная атомная масса изотопа, состоящего из 74 нейтронов и 41,73% протонов? A) 137 B) 127 C

Относительная атомная масса изотопа - это масса одного атома изотопа, выраженная в единицах массы атома углерода-12. Чтобы найти относительную атомную массу изотопа, нужно учесть количество протонов и нейтронов в ядре атома.

В данной задаче нам дано, что изотоп состоит из 74 нейтронов и протоны составляют 41,73% от общего количества частиц в ядре. Чтобы найти количество протонов в изотопе, нужно умножить процент протонов на общее количество частиц в ядре (полученного путем сложения протонов и нейтронов). Затем, чтобы найти количество нейтронов, нужно из общего количества частиц вычесть количество протонов.

Шаги решения:
1) Найдем общее количество протонов и нейтронов в ядре. Общее количество частиц = 74 нейтрона + количество протонов. Пусть количество протонов = х.
2) Тогда, количество протонов = 0,4173 * (74 + х).
3) Количество нейтронов = общее количество частиц - количество протонов.
4) Выразим относительную атомную массу изотопа. Она будет равна (масса протона * количество протонов + масса нейтрона * количество нейтронов) / массу атома углерода-12.

Решение:
1) Общее количество частиц = 74 нейтрона + х протонов.
2) Количество протонов = 0,4173 * (74 + х).
3) Количество нейтронов = (74 + х) - 0,4173 * (74 + х).
4) Относительная атомная масса изотопа = (масса протона * (0,4173 * (74 + х))) + (масса нейтрона * ((74 + х) - 0,4173 * (74 + х ))) / массу атома углерода-12.

Теперь остается только рассчитать значение. Подставим численные значения масс протона и массы нейтрона и рассчитаем определенные значения х.

Пример:
Задача: Чему равна относительная атомная масса изотопа, состоящего из 74 нейтронов и 41,73% протонов?
Решение:
1) Общее количество частиц = 74 нейтрона + х протонов.
2) Количество протонов = 0,4173 * (74 + х).
3) Количество нейтронов = (74 + х) - 0,4173 * (74 + х).
4) Относительная атомная масса изотопа = (масса протона * (0,4173 * (74 + х))) + (масса нейтрона * ((74 + х) - 0,4173 * (74 + х ))) / массу атома углерода-12.
Вычислив значения, получим ответ: B) 127.

Совет: Чтобы лучше понимать и решать подобные задачи, полезно изучить атомную структуру и изучить принципы расчета относительной атомной массы изотопов.

Закрепляющее упражнение: Чему равна относительная атомная масса изотопа, состоящего из 40 нейтронов и 32,5% протонов? A) 89 B) 85 C) 88

Относительная атомная масса изотопа - это средневзвешенное значение масс атомов изотопа, учитывая их относительные пропорции в природе. Чтобы решить данную задачу, мы должны учесть пропорцию протонов и нейтронов в изотопе.

1. Найдем массу протонов:
Для этого мы умножим относительную пропорцию протонов (41,73%) на общую массу изотопа. Так как у нас протонов больше, чем нейтронов, то и общая масса изотопа будет немного больше массы протонов.
Масса протонов = 41,73% * Масса изотопа

2. Найдем массу нейтронов:
Оставшиеся 100% - 41,73% = 58,27%
Масса нейтронов = 58,27% * Масса изотопа

3. Найдем суммарную массу протонов и нейтронов:
Суммарная масса = Масса протонов + Масса нейтронов

4. Найдем относительную атомную массу изотопа:
Относительная атомная масса = Суммарная масса / Количество атомов
В данной задаче указано, что количество нейтронов равно 74.

Подставим значения и посчитаем:
Масса протонов = 0,4173 * Масса изотопа
Масса нейтронов = 0,5827 * Масса изотопа
Суммарная масса = Масса протонов + Масса нейтронов
Относительная атомная масса = Суммарная масса / 74

Теперь мы можем рассчитать ответ, зная значение Массы изотопа:
Относительная атомная масса = Ответ

Доп. материал: Допустим, Масса изотопа равна 300 единиц массы. Тогда Относительная атомная масса составит:
Ответ = 300 * (0,4173 * Масса изотопа + 0,5827 * Масса изотопа) / 74

Совет: Для понимания принципа решения подобных задач, рекомендуется изучить понятия относительной атомной массы, процента и массы изотопов. Также полезно разбираться в математических операциях умножения и деления.