Чему равна масса соли, полученной при растворении гидроксида алюминия в 31.5% азотной кислоте, если масса продукта

Тема вопроса: Растворение гидроксида алюминия в азотной кислоте

Разъяснение:
Для решения данной задачи необходимо учесть химическую реакцию растворения гидроксида алюминия в азотной кислоте. Уравнение реакции можно записать следующим образом:

2Al(OH)3 + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 6H2O

Из уравнения видно, что одна молекула гидроксида алюминия реагирует с тремя молекулами азотной кислоты, образуя две молекулы алюминиевого нитрата и шесть молекул воды.

Далее, необходимо учесть концентрацию азотной кислоты. 31.5% азотной кислоты означает, что в 100 г раствора содержится 31.5 г нитрата. Можем использовать данную информацию для определения массы азотной кислоты, используемой в реакции.

Допустим, масса продукта составляет m грамм. Следовательно, масса гидроксида алюминия будет также равна m грамм, так как все реагенты полностью реагируют.

Масса азотной кислоты, необходимой для данной реакции, будет равна массе гидроксида алюминия, так как они реагируют в соотношении 1:3.

Таким образом, масса соли, полученной при растворении гидроксида алюминия в азотной кислоте, будет равна массе азотной кислоты, используемой в реакции. Общая масса азотной кислоты в реакции будет составлять 4m / 9.

Демонстрация:
Допустим, масса продукта составляет 180 г. Тогда масса азотной кислоты будет равна (4 * 180) / 9 = 80 г. Следовательно, масса соли, полученной при растворении гидроксида алюминия в 31.5% азотной кислоте, составляет 80 г.

Совет:
Для лучшего понимания данной темы, рекомендуется внимательно изучить химические уравнения реакций, особенно реакции растворения различных соединений. Также полезно изучить принципы стехиометрии, включая соотношения между массой и количеством вещества.

Задача на проверку:
Масса гидроксида алюминия, растворенного в 500 г 31.5% азотной кислоты, составляет 120 г. Какова масса соли, полученной при этом растворении?