Ca(OH)2 көмірқышқыл газының 67.2 л көлемінде әк суымен өткізгенде қанша тұнба түзіледі? CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3

Название: Тонкость химических реакций

Пояснение: Дано уравнение реакции Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O. В данном случае мы хотим узнать, сколько грамм соли CaCO3 образуется при реакции 67.2 литров углекислого газа (CO2) с избытком воды (H2O).

Для начала, давайте определим молекулярные массы соединений. Молярная масса Ca(OH)2 равна:
40.08 г/моль (Ca) + (1.01 г/моль (H) * 2) + (16.00 г/моль (O) * 2) = 74.092 г/моль.

Коэффициенты перед веществами в уравнении реакции показывают, что 1 моль Ca(OH)2 реагирует с 1 молью CO2, образуя 1 моль CaCO3.

Теперь, чтобы найти количество тонко-распределенной соли CaCO3, пропорциональное количеству образовавшегося газа CO2, мы используем объемный закон Гей-Люссака: V1 / n1 = V2 / n2.

Следовательно, (67.2 л / 22.4 л/моль (согласно газовому закону)) = n2 / 1 моль (реакция 1 моль Ca(OH)2 с 1 молью CO2).

Решение выражения дает n2 = 3 моль Ca(OH)2. Таким образом, по уравнению реакции, образуется 3 моль CaCO3.

Масса CaCO3 равна количеству молей (3 моль) умноженному на молярную массу CaCO3:
3 моль * (40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3(16.00 г/моль (O)) = 222.24 г.

Таким образом, при 67.2 литрах углекислого газа и избытке воды образуется 222.24 грамма CaCO3.

Доп. материал: Если при реакции 33.6 литров углекислого газа образуется 111.12 грамма CaCO3, сколько грамм CaCO3 образуется при реакции 84 литров углекислого газа?

Совет: Для лучшего понимания химических реакций полезно уметь считать молярные массы соединений и использовать объемный закон Гей-Люссака для решения задач.

Задание: При реакции 45 литров CO2 с 12 литрами Ca(OH)2, сколько грамм CaCO3 образуется?