Будут ли одинаковые объемы занимать 17 граммов аммиака и 30 граммов этана при нормальных условиях?

Содержание: Сравнение объемов газов при нормальных условиях

Объяснение: Для определения того, займут ли одинаковые объемы 17 граммов аммиака и 30 граммов этана при нормальных условиях, мы должны использовать закон Авогадро и учитывать отношение массы к молярной массе для каждого газа.

Закон Авогадро утверждает, что одинаковые объемы газов при одинаковых условиях температуры и давления содержат одинаковое количество молекул.

Для решения этой задачи, нам нужно сравнить моли каждого газа, используя молярную массу и массу, данную в условии.

Молярная масса это масса одного моля вещества и измеряется в г/моль.

Молярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль, поскольку масса в условии также равна 17 г.

Молярная масса этана (C2H6) равна 30 г/моль, поскольку масса в условии также равна 30 г.

Таким образом, газы будут занимать одинаковый объем при нормальных условиях, поскольку их молярные массы равны и массы данного вещества также равны.

Доп. материал: Найдите мольный объем 25 граммов кислорода (O2) при нормальных условиях.

Совет: Чтобы лучше понять закон Авогадро и сравнение объемов газов, рекомендуется изучить молярную массу и привести все вещественные единицы к молярным массам и молям.

Закрепляющее упражнение: Сравните объемы 50 граммов водорода (H2) и 40 граммов кислорода (O2) при нормальных условиях. Будут ли они одинаковыми?