Будь ласка, надайте формулу для визначення маси кальцію нітрату, утвореного внаслідок реакції, при обробці розчином

16 г.

Разъяснение: Для решения этой задачи мы должны знать балансовое уравнение реакции между кальцием оксидом (CaO) и нитратной кислотой (HNO3), а также использовать закон сохранения массы.

Уравнение реакции:

CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

В этом уравнении видно, что одна молекула CaO реагирует с двумя молекулами HNO3, чтобы образовать одну молекулу Ca(NO3)2 и одну молекулу H2O.

Теперь, чтобы найти массу кальция нитрата (Ca(NO3)2), образовавшегося из реакции, мы должны сначала найти мольный коэффициент Ca(NO3)2 в уравнении реакции. Видно, что одна молекула CaO образует одну молекулу Ca(NO3)2.

Молярная масса Ca(NO3)2 составляет примерно 164,08 г/моль.

Теперь мы можем использовать пропорцию для нахождения массы Ca(NO3)2:

масса Ca(NO3)2 / молярная масса Ca(NO3)2 = масса CaO / молярная масса CaO

Подставляем известные значения:

масса Ca(NO3)2 / 164,08 г/моль = 14 г / 56,08 г/моль

Решаем пропорцию:

масса Ca(NO3)2 = (14 г / 56,08 г/моль) * 164,08 г/моль

масса Ca(NO3)2 ≈ 41 г

Таким образом, масса кальция нитрата, образованного в результате реакции, составляет примерно 41 г.

90 г.

Инструкция:
Масса кальция нитрата (Ca(NO3)2), образованного в результате реакции, может быть определена с использованием уравнения реакции и молярных масс реагентов.

Уравнение реакции между кальцием оксидом (CaO) и нитратной кислотой (HNO3) выглядит следующим образом:

CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

Молярная масса CaO равна 56 г/моль, а молярная масса HNO3 равна 63 г/моль.

Используя уравнение реакции, мы видим, что каждая молекула CaO реагирует с 2 молекулами HNO3, образуя 1 молекулу Ca(NO3)2.

Таким образом, мольный коэффициент для CaO в уравнении реакции равен 1, а мольный коэффициент для Ca(NO3)2 равен 1.

Масса CaO, данная в задании, составляет 14 г. Поскольку массовые соотношения в уравнении реакции соответствуют молярным соотношениям, мы можем использовать эти соотношения для нахождения массы Ca(NO3)2.

Молярная масса Ca(NO3)2 равна сумме масс атомов в его составе:
Ca: 40 г/моль
N: 14 г/моль
O: 3 * 16 г/моль = 48 г/моль

Следовательно, молярная масса Ca(NO3)2 равна (40 + 14 + 48) г/моль = 102 г/моль.

Для нахождения массы Ca(NO3)2, мы можем использовать следующую формулу:

Масса = (мольная масса) * (количество молей)

Количество молей Ca(NO3)2 равно количеству молей CaO, так как их мольные коэффициенты в уравнении реакции равны 1.

Количество молей CaO можно найти, разделив его массу на его молярную массу:

Количество молей CaO = 14 г / 56 г/моль = 0.25 молей

Теперь мы можем использовать формулу для нахождения массы Ca(NO3)2:

Масса Ca(NO3)2 = (мольная масса Ca(NO3)2) * (количество молей Ca(NO3)2)

Масса Ca(NO3)2 = (102 г/моль) * (0.25 моль) = 25.5 г

Таким образом, масса кальция нитрата, образующегося в результате реакции, составляет 25.5 г.

Совет: Для лучшего понимания этой задачи, важно быть знакомыми с уравнениями реакций и уметь использовать молярную массу для нахождения массы соединений. Рекомендуется также ознакомиться с основами химических реакций и стехиометрии.

Упражнение: Если масса кальция оксида составляет 28 г, а масса нитратной кислоты составляет 63 г, какова будет масса кальция нитрата, образованного в результате реакции?