B1. Выберите уравнения реакций, в которых водород выступает в качестве окислителя. 1) N2 + O2 = 2NO; 4) 2NO

B1. Выбор уравнений реакций с участием водорода в качестве окислителя:

В данной задаче необходимо выбрать уравнения реакций, в которых водород выступает в качестве окислителя. Окислителем является вещество, которое принимает электроны от другого вещества в ходе реакции.

1) В уравнении N2 + O2 = 2NO, водород не участвует, поэтому это уравнение не подходит.
2) В уравнении N2 + 3H2 = 2NH3, водород присутствует, но не в роли окислителя, а в роли восстановителя. Поэтому данное уравнение тоже не подходит.
3) В уравнении N2 + 5Cl2 = 2NCl5, вода не участвует, и водород не выступает в роли окислителя, поэтому это уравнение также не подходит.
4) В уравнении 2NO + O2 = 2NO2, водород отсутствует, поэтому оно также не подходит.
5) В уравнении N2 + 3Mg = Mg3N2, водород не участвует в реакции, поэтому оно не подходит.

Таким образом, ни одно из предложенных уравнений не подходит к требованиям задачи.

B2. Установление соответствия между молекулярными и ионными уравнениями реакций:

В данной задаче необходимо установить соответствие между молекулярными и ионными уравнениями реакций, преобразуя молекулярные уравнения в ионные.

А) В молекулярном уравнении: Na2SO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + SO2↑ + H2O
Ионное уравнение: 2Na+ + SO3^2- + 2H+ + 2NO3^- = 2Na+ + 2NO3^- + SO2↑ + H2O

Б) В молекулярном уравнении: 2HCl + Cu(OH)2 ↓ = CuCl2 + 2H2O
Ионное уравнение: 2H+ + 2Cl^- + Cu2+ + 2OH^- ↓ = Cu2+ + 2Cl^- + 2H2O

Таким образом, получены соответствующие ионные уравнения реакций к заданным молекулярным уравнениям.

Совет: Для лучшего понимания уравнений реакций и концепции окислителей и восстановителей, рекомендуется изучить таблицу активностей металлов и серию реакций с участием различных веществ.

Ещё задача: Перепишите данные уравнения реакций в ионной форме:
а) 2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag
б) FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl

B1. Ответ: 1) N2 + O2 = 2NO; 2) N2 + 3H2 = 2NH3.

Объяснение: В данном уравнении реакции водород (H2) выступает в качестве окислителя, когда он принимает электроны от других веществ. Окисление - это процесс потери электронов.

1) В уравнении N2 + O2 = 2NO видно, что атомы азота (N2) окисляются, так как они принимают электроны от атомов кислорода (O2), образуя оксид азота (NO).

2) В уравнении N2 + 3H2 = 2NH3 атомы азота (N2) снова окисляются, так как они принимают электроны от атомов водорода (H2), образуя аммиак (NH3).

B2. Ответ: А) 2H+ + Na2O = 2Na+ + H2O; Б) 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O.

Объяснение: В молекулярном уравнении рекции записываются все вещества, участвующие в реакции, в виде молекул. В ионном уравнении реакции записываются только ионы, которые участвуют в реакции.

A) В уравнении Na2SO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + SO2 + H2O видно, что молекулярные вещества (Na2SO3 и 2HNO3) разлагаются на ионы (2H+ и 2Na+), а также образуются новые ионы (SO2-, NO3-). Таким образом, ионное уравнение для этой реакции будет выглядеть так: 2H+ + Na2O = 2Na+ + H2O.

Б) В уравнении 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O видно, что молекулярные вещества (2HCl и Cu(OH)2) разлагаются на ионы (2H+, 2Cl-, Cu2+, OH-), а также образуются новые ионы (Cu2+, Cl-, H2O). Таким образом, ионное уравнение для этой реакции будет выглядеть так: 2H+ + Cu(OH)2 = Cu2+ + 2H2O.

Совет: Для лучшего понимания реакций и уравнений реакций, рекомендуется изучить основные понятия химии, такие как окисление, восстановление, ионы, молекулы, ионные реакции. Также полезно знать таблицу приоритетов активности металлов и неметаллов, чтобы определить, какое вещество будет выступать в качестве окислителя или восстановителя в реакции.

Закрепляющее упражнение: Установите соответствие между молекулярными и ионными уравнениями реакций:

A) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

1) 2Fe + 3CuSO4 = Fe2(SO4)3 + 3Cu
2) Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

Б) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

1) H2SO4 + 2Na+ + 2OH- = Na2+ + SO4^2- + 2H2O
2) H+ + SO4^2- + 2Na+ + 2OH- = Na2+ + SO4^2- + 2H2O