b) Найдите установившуюся концентрацию Hi в системе: H2(г) + I2(г) = 2Hi(г), если при данной температуре равновесная

Тема: Равновесные реакции и установившиеся концентрации

Объяснение: Для решения этой задачи, мы должны использовать принцип Ле-Шателье, который утверждает, что система изменит свои концентрации таким образом, чтобы компенсировать любое внешнее воздействие. В данном случае, у нас есть равновесная реакция H2(г) + I2(г) = 2Hi(г). Равновесная константа (K) для этой реакции равна 4, что означает, что при равновесии отношение концентраций продуктов к концентрации реагентов равно 4.

Пусть "x" будет концентрацией Hi(г) в установившемся состоянии. Так как изначальные концентрации H2 и I2 равны 1 моль/л и 2 моль/л соответственно, то начальная общая концентрация реагентов равна 3 моль/л (1 моль/л + 2 моль/л).

Используя принцип Ле-Шателье, мы можем записать уравнение:

(1 - x)(2 - x^2) / x^2 = 4

Решив это уравнение, получим значение "x", которое будет установившейся концентрацией Hi(г) в системе.

Дополнительный материал: Найдите установившуюся концентрацию Hi(г) в системе для реакции H2(г) + I2(г) = 2Hi(г), если при данной температуре равновесная константа равна 4 и начальные концентрации H2, I2, Hi соответственно равны 1 моль/л, 2 моль/л, 0 моль/л.

Совет: При решении задач по равновесным реакциям, важно понимать принцип Ле-Шателье и уметь составить уравнение, учитывая начальные концентрации и равновесную константу.

Упражнение: При данной равновесной реакции A(г) + 2B(г) = 3C(г), равновесная константа K равна 0.5. Если начальные концентрации A, B и C соответственно равны 0.2 моль/л, 0.3 моль/л и 0.1 моль/л, найдите установившуюся концентрацию C в системе.