б) Егер 50 г тұз қышқылы бар ерітінді және 17 г күміс нитраты бар ерітіндіні араластырғанда неше грамм тұнба

Содержание вопроса: Растворительный раздел
Пояснение:
Для решения этой задачи, нам нужно использовать данные о содержании различных веществ (50 г таблеток с солью и 17 г азотнокислого серебра) для определения, сколько граммов хлорида свинца будет сформировано при смешивании этих растворов.

Сначала определим, какие реакции произойдут.

1) Реакция получения хлорида свинца из таблеток с солью:
2 NaCl + Pb(NO3)2 → 2 NaNO3 + PbCl2

2) Реакция получения хлорида свинца из азотнокислого серебра:
2 AgNO3 + PbCl2 → 2 AgCl + Pb(NO3)2

По заданию нам необходимо определить количество образовавшегося хлорида свинца.

1) Первая реакция:
50 г таблеток с солью содержат 50 г NaCl. Согласно уравнению реакции, каждые 2 молекулы NaCl реагируют с 1 молекулой Pb(NO3)2, что дает 2 молекулы PbCl2. Молярная масса NaCl равна 58,5 г/моль, поэтому молярная масса PbCl2 равна 278 г/моль. Следовательно, количество PbCl2, образующееся в результате первой реакции, составляет:

(50 г NaCl) × (1 моль PbCl2 / 2 моль NaCl) × (278 г PbCl2 / 1 моль PbCl2) = 695 г PbCl2

2) Вторая реакция:
17 г азотнокислого серебра содержат 17 г AgNO3. Согласно уравнению реакции, каждые 1 молекулы AgNO3 реагируют с 1 молекулой PbCl2, что дает 2 молекулы AgCl. Молярная масса AgNO3 равна 169,9 г/моль, поэтому молярная масса AgCl равна 143,3 г/моль. Следовательно, количество AgCl, образующееся в результате второй реакции, составляет:

(17 г AgNO3) × (2 моль AgCl / 1 моль PbCl2) × (143,3 г AgCl / 2 моль AgCl) = 1217,1 г AgCl

3) Для определения массы образовавшегося хлорида свинца выпишем уравнение общей реакции:
2 NaCl + Pb(NO3)2 + 2 AgNO3 + PbCl2 → 2 NaNO3 + Pb(NO3)2 + 2 AgCl + Pb(NO3)2

Молярная масса PbCl2 равна 278 г/моль, значит, общая масса PbCl2 равна:

695 г + 1217,1 г = 1912,1 г

Совет: Для решения задач на растворительный раздел, необходимо хорошо знать уравнения реакций и уметь применять стехиометрические расчеты. Обязательно проверяйте правильность используемых мольных масс элементов и соединений.
Задание:
Рассчитайте, сколько граммов гидроксида натрия будет образовано при реакции 25 г натрия с избытком воды и следующим уравнением реакции:
2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2