Азот қышқылын алу үшін 6,3 кг массада 15% өндірістік шығын бар болса, қанша көлемде аммиак қажет? (химия) Көмек өтініш

Тема занятия: Расчет объема аммиака при получении азотной кислоты

Описание:
Для решения данной задачи мы должны определить необходимый объем аммиака при получении азотной кислоты из 6,3 кг 15% концентрированной азотной кислоты.

Шаг 1: Найдем массу азота в 6,3 кг 15% растворе. Для этого умножим массу раствора на долю азота в растворе:

Масса азота = 6,3 кг * 0,15 = 0,945 кг

Шаг 2: Найдем количество вещества азота, используя его молярную массу. Молярная масса азота (N2) равна 28 г/моль, поскольку азот существует в виде молекулы N2:

Количество вещества азота = Масса азота / Молярная масса азота
Количество вещества азота = 0,945 кг / 28 г/моль ≈ 0,03375 моль

Шаг 3: Найдем количество вещества аммиака, согласно сбалансированному уравнению реакции получения азотной кислоты:

N2 + 3H2 → 2NH3

Из уравнения видно, что 1 моль N2 соответствует 2 моль аммиака. Таким образом, количество вещества аммиака будет равно:

Количество вещества аммиака = 0,03375 моль * 2 = 0,0675 моль

Шаг 4: Найдем объем аммиака, используя его мольный объем (Vм). При нормальных условиях (0°C и 1 атм) мольный объем любого идеального газа равен 22,4 л/моль:

Объем аммиака = Количество вещества аммиака * Vм
Объем аммиака = 0,0675 моль * 22,4 л/моль ≈ 1,51 л

Таким образом, для получения 6,3 кг 15% концентрированной азотной кислоты необходим объем около 1,51 литра аммиака.

Демонстрация:
Задача: Если масса азотной кислоты составляет 9 кг при 20% концентрации, найдите объем необходимого аммиака.

Совет:
При решении задач по химии, всегда важно помнить величины, связанные с молями и молярными массами, чтобы проводить правильные вычисления. Также сохраняйте исходные условия задачи и опирайтесь на сбалансированные химические уравнения.

Упражнение:
Если 4 кг 10% раствора кислоты требуется преобразовать в кислотный газ, какой объем кислотного газа нужно потребить? (химия)