Азот қышқылы мен əрекеттескенде тринитрофенолдың фенолмен көлемі 300 мл-ге, массалық үлесі 80% болатын масасын жүргізу

Тема занятия: Расчет массы тринитрофенола при взаимодействии фенола и азотной кислоты.

Описание:
Для расчета массы тринитрофенола необходимо знать его молярную массу. Формула тринитрофенола (C6H3N3O7) позволяет нам установить его молярную массу.
Молярная масса элементов:
C (углерод) - 12 г/моль, H (водород) - 1 г/моль, N (азот) - 14 г/моль, O (кислород) - 16 г/моль.
Подставляя значения, получаем:
(6 * 12) + (3 * 1) + (3 * 14) + (7 * 16) = 180 г/моль.

Далее, используя закон сохранения массы, можем определить массу тринитрофенола, зная его молярную массу и объем фенола. Формула для расчета массы тринитрофенола:
Масса = молярная масса * объем * массовая доля (в процентах) / 100

Подставляя значения, получаем:
Масса = 180 г/моль * 300 мл * 80% / 100 = 4320 г = 4.32 кг.

Таким образом, масса тринитрофенола, при взаимодействии фенола и азотной кислоты, равна 4.32 кг.

Совет:
Для лучшего понимания и запоминания формулы тринитрофенола и расчетов, рекомендуется изучить химическую структуру и свойства указанных веществ. Также полезно разобраться в принципах закона сохранения массы и применять его в решении подобных задач.

Задание для закрепления:
При реакции ацетилена (C2H2) с кислородом (O2) образуется углекислый газ (CO2) и вода (H2O). Расчитать массу углекислого газа, если масса ацетилена равна 30 г, масса кислорода - 32 г, а масса полученной воды - 36 г.