Скорость химической реакции и влияние факторов
А8. Какова максимальная скорость химической реакции, при которой вещества 1) BaCl2(т) + H2SO4 2) BaCl2(р-р) + H2SO4
А8. Какова максимальная скорость химической реакции, при которой вещества 1) BaCl2(т) + H2SO4 2) BaCl2(р-р) + H2SO4 3) BaO + H2SO4 4) CaCO3 + H2SO4 взаимодействуют?
А9. Как влияет понижение температуры на химическое равновесие в обратимой реакции с уравнением: 1) 2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г) + Q 2) С2H6(г) ↔ 2C(т) + 3H2(г) –Q 3) 2HBr(г) ↔ H2(г) + Br2(ж) – Q 4) 2HI(г) ↔ H2(г) + I2(т)?
А10. При уменьшении концентрации кислоты на 0,05 моль/л каждые 20 секунд, какова скорость химической реакции с уравнением CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O? Ответы: 1) 2,5 моль/(л•с) 2) 0,25 моль/(л•с) 3) 0,025 моль/(л•с)
А9. Как влияет понижение температуры на химическое равновесие в обратимой реакции с уравнением: 1) 2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г) + Q 2) С2H6(г) ↔ 2C(т) + 3H2(г) –Q 3) 2HBr(г) ↔ H2(г) + Br2(ж) – Q 4) 2HI(г) ↔ H2(г) + I2(т)?
А10. При уменьшении концентрации кислоты на 0,05 моль/л каждые 20 секунд, какова скорость химической реакции с уравнением CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O? Ответы: 1) 2,5 моль/(л•с) 2) 0,25 моль/(л•с) 3) 0,025 моль/(л•с)
13.11.2023 20:53
Написать свой ответ:
Объяснение:
Скорость химической реакции определяется изменением концентрации реагентов или продуктов со временем. Она может быть выражена следующим образом: скорость = Δконцентрация / Δвремя. В задаче даны несколько реакций, и нам нужно определить их максимальную скорость.
Для реакций 1) BaCl2(т) + H2SO4, 2) BaCl2(р-р) + H2SO4 и 4) CaCO3 + H2SO4 важно учесть стехиометрию реакции. Если хотя бы одна из этих реакций идет с участием 1 молекулы/атома реагента, то скорость зависит только от скорости реакции ограничивающего компонента. В случае 1) и 2) ограничивающим является BaCl2.
В случае реакции 3) BaO + H2SO4, BaO - ограничивающий реактив.
Максимальная скорость реакции определяется по коэффициенту перед реагентом с наибольшим отношением к стехиометрическому коэффициенту.
На влияние понижения температуры на химическое равновесие. При понижении температуры эндотермические реакции с теплом входят в обратную сторону, а экзотермические реакции – в прямую сторону. Обратимые реакции стремятся к равновесию при изменении температуры. В случае 1) уменьшение температуры приводит к увеличению обратной реакции, а в 2) и 4) к прямой реакции. В реакции 3) обратная реакция дляходит при низких температурах, приводя к обратимой реакции.
Например:
А8. Максимальная скорость реакции будет определяться реагентом с наибольшим стехиометрическим коэффициентом. В данном случае это H2SO4. Поэтому максимальная скорость будет зависеть от ее концентрации.
А9. Понижение температуры может оказывать различное влияние на разные реакции. В первом случае (2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г) + Q), низкая температура приводит к образованию большего количества NO2.
А10. Уменьшение концентрации кислоты на 0,05 моль/л каждые 20 секунд означает, что скорость реакции будет равна 0,05 моль/л за 20 секунд.
Совет:
Для более глубокого понимания концепции скорости химической реакции, рекомендуется изучить закон действующих масс и основные факторы, влияющие на скорость реакции.
Практика:
Для реакции 2A + B → C, если скорость образования продукта C равна 0,1 моль/(л·с), концентрация A равна 0,02 моль/л, а концентрация B равна 0,1 моль/л, определите скорость реакции.