а) Верно ли утверждение, что масса продуктов реакции всегда меньше массы реагентов? б) Можно ли получить 18 или

Тема: Закон сохранения массы в химических реакциях

Пояснение: Закон сохранения массы утверждает, что масса всех веществ, участвующих в химической реакции, остается постоянной. Это означает, что масса продуктов реакции всегда равна массе реагентов. Поэтому утверждение, что масса продуктов реакции всегда меньше массы реагентов, является неверным.

В случае сжигания водорода (H2) можно получить воду (H2O). Учитывая, что масса водорода равна 2 г, нужно рассмотреть два разных случая:

а) Если в химической реакции вода получается при обычных условиях (нормальное давление и комнатная температура), то масса воды будет равна массе водорода, так как кислород (O2) из воздуха будет поставляться достаточно для полного сжигания 2 г водорода. Таким образом, будет получено 2 г воды.

б) Однако, если реакция происходит при условиях избытка кислорода, то масса воды будет больше. Для получения точно 18 г воды необходимо, чтобы в обратном коэффициенте уравнения реакции сжигания водорода и кислорода встречался коэффициент 9, тогда получится соотношение 2 г водорода и 18 г воды. Аналогично, для получения 36 г воды нужно иметь соотношение 2 г водорода и 36 г воды.

Совет: Химические уравнения могут быть сложными для понимания. Рекомендуется обращаться к таблицам значений массы элементов, чтобы легче определить массу продуктов реакции. Также полезно практиковать решение подобных задач, чтобы лучше понять принципы сохранения массы в химических реакциях.

Задание: При сжигании 4 г метана (CH4) получено 18 г воды. Какая масса кислорода (O2) была использована в реакции?