А) Сколько теплоты выделится при процессе обжига 720 г FeS2 в соответствии с термохимическим уравнением реакции 4FeS2
А) Сколько теплоты выделится при процессе обжига 720 г FeS2 в соответствии с термохимическим уравнением реакции 4FeS2 (TB.) + 11О2(Г) = 8SО2(Г) + 2Fe2О3(TB) + 3310 кДж? Пожалуйста, предоставьте полное решение.
19.12.2023 18:44
Написать свой ответ:
Объяснение: В данной задаче необходимо найти количество выделенной теплоты при обжиге 720 г FeS2. Для решения этой задачи мы будем использовать термохимическое уравнение реакции.
Из уравнения реакции видно, что при сгорании 1 моль FeS2 выделяется 3310 кДж теплоты. Нам дана масса FeS2 в граммах, поэтому для нахождения количества вещества FeS2 в молях мы воспользуемся молярной массой FeS2. Молярная масса FeS2 равна 119,98 г/моль.
Количество вещества FeS2 равно массе FeS2 (в граммах) деленной на молярную массу FeS2:
n(FeS2) = масса FeS2 / молярная масса FeS2
n(FeS2) = 720 г / 119,98 г/моль
n(FeS2) ≈ 6 моль
Теперь, зная количество молей FeS2, мы можем найти количество выделенной теплоты:
выделенная теплота = количество молей FeS2 * количество теплоты, выделенной при сгорании одной моли FeS2
выделенная теплота = 6 моль * 3310 кДж/моль
выделенная теплота ≈ 19860 кДж
Например: В процессе обжига 720 г FeS2 выделится около 19860 кДж теплоты.
Совет: При решении задач по термохимии важно внимательно читать условие задачи и использовать уравнения реакций для расчетов.
Задание: Какое количество теплоты выделится при сгорании 500 г метана, CH4, согласно реакции: CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г) + 802 кДж?