Реакции и количественный расчет в химии
А) Какой объем газа (в литрах) образуется при реакции 6,72 л хлора (н.у.) с нужным количеством водорода? Ответ
А) Какой объем газа (в литрах) образуется при реакции 6,72 л хлора (н.у.) с нужным количеством водорода? Ответ округлите до второго знака после запятой.
б) Какую массу нитрата свинца (II) (в граммах) можно получить при реакции с избытком азотной кислоты, используя оксид свинца (II) массой 11,15 г? Ответ округлите до второго знака после запятой.
в) Какой объем газовой смеси (н.у.) получится при полном разложении 15 литров аммиака? Ответ указанный в литрах округлите до целых чисел.
г) При сгорании добавленной массы серы выделилось 8,96 л сернистого газа (н.у.). Вычислите массу серы, использованной в реакции. Ответ округлите до десятых чисел.
б) Какую массу нитрата свинца (II) (в граммах) можно получить при реакции с избытком азотной кислоты, используя оксид свинца (II) массой 11,15 г? Ответ округлите до второго знака после запятой.
в) Какой объем газовой смеси (н.у.) получится при полном разложении 15 литров аммиака? Ответ указанный в литрах округлите до целых чисел.
г) При сгорании добавленной массы серы выделилось 8,96 л сернистого газа (н.у.). Вычислите массу серы, использованной в реакции. Ответ округлите до десятых чисел.
22.11.2023 08:49
Написать свой ответ:
Объяснение: При решении задач по количественным расчетам в химии, необходимо использовать пропорциональные соотношения между веществами, известные как стехиометрические коэффициенты. Эти коэффициенты показывают, в каком соотношении реагенты вступают в реакцию и образуют продукты.
Например:
а) Дано: объем хлора (н.у.) = 6,72 л. В уравнении реакции хлора с водородом (H2 + Cl2 → 2HCl), видно, что 1 моль хлора соответствует образованию 2 моль соляной кислоты. Таким образом, мы можем использовать пропорцию: 1 моль Cl2 = 2 моль HCl, 6,72 л Cl2 = x л HCl. Решая эту пропорцию, получим x = (6,72 л Cl2 * 2 моль HCl) / 1 моль Cl2 = 13,44 л HCl.
б) Дано: масса оксида свинца (II) = 11,15 г. В уравнении реакции оксида свинца (II) с азотной кислотой, видно, что 1 моль оксида свинца (II) соответствует образованию 1 моль нитрата свинца (II). Масса 1 моля нитрата свинца (II) равна сумме масс атомов в молекуле, которая составляет 331,21 г/моль. Таким образом, мы можем использовать пропорцию: 1 моль PbO = 331,21 г Pb(NO3)2, 11,15 г PbO = x г Pb(NO3)2. Решая эту пропорцию, получим x = (11,15 г PbO * 331,21 г Pb(NO3)2) / 1 г PbO = 3688,79 г Pb(NO3)2.
в) Дано: объем аммиака = 15 л. В уравнении реакции разложения аммиака (2NH3 → N2 + 3H2), видно, что 2 моля аммиака соответствует образованию 1 моля молекулярного азота. Таким образом, мы можем использовать пропорцию: 2 моль NH3 = 1 моль N2, x л NH3 = 15 л N2. Решая эту пропорцию, получим x = (15 л NH3 * 1 моль N2) / 2 моль NH3 = 7,5 л N2.
г) Дано: объем сернистого газа (н.у.) = 8,96 л. В уравнении реакции сгорания серы (S + O2 → SO2), видно, что 1 моль серы соответствует образованию 1 моль диоксида серы. Таким образом, мы можем использовать пропорцию: 1 моль S = 1 моль SO2, x л S = 8,96 л SO2. Решая эту пропорцию, получим x = (8,96 л S / 1 моль S) = 8,96.
Совет: При решении задач по количественным расчетам в химии, важно хорошо знать уравнения реакций и применять соответствующие стехиометрические коэффициенты. Также полезно знать молярные массы реагентов и продуктов, чтобы рассчитывать массы веществ.
Практика: Какую массу гидроксида натрия (NaOH) можно получить при взаимодействии 25 г натрия (Na) с достаточным количеством воды? Ответ округлите до второго знака после запятой.