Расчеты в химии
а) Какой объем газа (в литрах) будет образован при соединении 6,72 л хлора (н.у.) с необходимым количеством водорода?
а) Какой объем газа (в литрах) будет образован при соединении 6,72 л хлора (н.у.) с необходимым количеством водорода? Ответ округлите до сотых.
б) Какая будет масса нитрата свинца (II) (в граммах), полученного при взаимодействии с избытком азотной кислоты оксида свинца (II) массой 11,15 г? Ответ округлите до сотых.
в) Какой объем газовой смеси (н.у.) будет получен при полном разложении 15 л аммиака? Ответ указывайте в литрах и округлите до целых.
г) Какова масса серы, которая была взята для реакции, если при сгорании навески серы выделилось 8,96 л сернистого газа (н.у)? Ответ округлите до десятых.
б) Какая будет масса нитрата свинца (II) (в граммах), полученного при взаимодействии с избытком азотной кислоты оксида свинца (II) массой 11,15 г? Ответ округлите до сотых.
в) Какой объем газовой смеси (н.у.) будет получен при полном разложении 15 л аммиака? Ответ указывайте в литрах и округлите до целых.
г) Какова масса серы, которая была взята для реакции, если при сгорании навески серы выделилось 8,96 л сернистого газа (н.у)? Ответ округлите до десятых.
11.12.2023 12:45
Написать свой ответ:
Инструкция:
а) Для решения этой задачи нам нужно использовать соотношение между объемами газов и их стехиометрическими коэффициентами. Поскольку у нас стехиометрические коэффициенты одинаковы для хлора и водорода в реакции образования хлороводорода, мы можем сказать, что объем газа водорода будет равен объему газа хлора. Таким образом, ответом на первую часть задачи будет 6,72 л.
б) Для решения этой задачи нам нужно использовать стехиометрическое соотношение между оксидом свинца (II) и азотной кислотой, чтобы определить количество нитрата свинца. Затем мы можем использовать молярную массу нитрата свинца, чтобы перевести его количество в граммы. В данном случае, масса нитрата свинца будет равна 16,72 г.
в) Для решения этой задачи нам нужно использовать стехиометрическое соотношение между аммиаком и газовой смесью, получаемой при его разложении. Поскольку аммиак содержит азот и водород в соотношении 1:3, объем газовой смеси будет равен 45 л.
г) Для решения этой задачи мы можем использовать стехиометрическое соотношение между серой и сернистым газом, получаемым при ее сгорании. Мы можем использовать объем сернистого газа, чтобы определить количество серы в навеске, а затем использовать молярную массу серы, чтобы перевести ее количество в граммы. В данном случае, масса серы будет равна 8,96 г.
Пример использования:
а) Объем газа водорода, образованный при соединении 6,72 л хлора (н.у.) с необходимым количеством водорода, будет также равен 6,72 л.
б) Масса нитрата свинца (II), полученного при взаимодействии с избытком азотной кислоты оксида свинца (II) массой 11,15 г, составит 16,72 г.
в) Объем газовой смеси, полученной при полном разложении 15 л аммиака, составит 45 л.
г) Масса серы, которая была взята для реакции, составит 8,96 г.
Совет:
Для более легкого освоения расчетов в химии рекомендуется запомнить основные стехиометрические соотношения и уметь переводить объемы газов в количество вещества и массу. Также полезно тренироваться на решении различных задач, чтобы закрепить материал.
Задание:
Найдите объем газа, который будет образован при полном разложении 8 г оксида углерода (CO2). Ответ округлите до десятых.