A) Каково выражение для скорости реакции в реакции: 2HI (г) = H2 (г) + I2 (г), где скорость зависит от квадрата

Суть вопроса: Кинетика химических реакций

Объяснение:
а) Выражение для скорости реакции в данном случае будет зависеть от квадрата концентрации йодоводорода, так как в реакции участвует две молекулы HI. Выражение для скорости реакции можно записать следующим образом:

скорость = k[HI]^2

где:
- k - константа скорости реакции;
- [HI] - концентрация йодоводорода.

б) В данной реакции скорость зависит от концентрации C12H22O11 и концентрации H2O, поскольку они являются реагентами в реакции. Выражение для скорости реакции будет иметь следующий вид:

скорость = k[C12H22O11][H2O]

где:
- k - константа скорости реакции;
- [C12H22O11] - концентрация C12H22O11;
- [H2O] - концентрация воды.

Демонстрация:

а) Задача: При концентрации йодоводорода [HI] = 0.02 М скорость реакции составляет 0.05 М/с. Чему будет равна константа скорости реакции?

Решение:
Из выражения скорости реакции: скорость = k[HI]^2
Можем выразить константу скорости к:
k = скорость / [HI]^2 = 0.05 М/с / (0.02 М)^2 = 125 М^-2 с^-1

б) Задача: При концентрации C12H22O11 = 0.1 М и концентрации H2O = 0.5 М скорость реакции составляет 0.02 М/с. Чему будет равна константа скорости реакции?

Решение:
Из выражения скорости реакции: скорость = k[C12H22O11][H2O]
Можем выразить константу скорости k:
k = скорость / ([C12H22O11][H2O]) = 0.02 М/с / (0.1 М * 0.5 М) = 0.4 М^-2 с^-1

Совет: Для лучшего понимания кинетики химических реакций рекомендуется изучать и применять законы химической кинетики, такие как закон действующих масс и уравнение Аррениуса. Также полезно понимать, как концентрация реагентов влияет на скорость реакции.

Ещё задача:
Зная, что скорость реакции в реакции: A + B → C + D зависит от концентрации реагентов A и B и имеет следующее выражение:
скорость = k[A]^2[B]

Определите порядок реакции по отношению к реагенту A и порядок реакции по отношению к реагенту B.