А) Какова масса сульфида магния, полученного в результате реакции, если было смешано 60 г магния и 84 г серы

Тема: Массовая реакция и расчеты в химии

Объяснение:
a) Чтобы решить эту задачу, мы должны определить, сколько граммов серы прореагировало с магнием, а затем вычислить массу сульфида магния, которая образовалась.

Масса серы, прореагировавшей с магнием, можно вычислить путем вычитания массы непрореагировавшей серы из общей массы серы. Таким образом, масса серы, прореагировавшей, равна 84 г - 4 г = 80 г.

Сульфид магния (MgS) образуется при реакции магния с серой. Атомная масса магния равна примерно 24 г/моль, а серы - 32 г/моль.

Для решения задачи используем соотношение между массой серы и сульфида магния. Нам нужно найти массу сульфида магния, соответствующую массе 80 г серы. Можно записать это соотношение в виде пропорции:

60 г магния / 24 г/моль = масса сульфида магния / 32 г/моль

Путем решения этой пропорции найдем массу сульфида магния:

Масса сульфида магния = (60 г * 32 г/моль) / 24 г/моль = 80 г

Ответ: масса сульфида магния, полученного в результате реакции, составляет 80 г.

b) В данной задаче нам нужно определить массу кислорода, который участвовал в реакции сгорания метана.

Масса продуктов реакции (22 г углеродных газов + 18 г воды) равна 22 г + 18 г = 40 г.

Углеродные газы состоят преимущественно из двуокиси углерода (CO2), а вода (Н2О) образуется путем соединения кислорода с водородом.

Масса кислорода можно определить, зная, что кислород составляет 32 г/моль, а масса двуокиси углерода равна 44 г/моль.

Можем составить пропорцию:

Масса кислорода / 32 г/моль = 40 г / 44 г/моль

Масса кислорода = (32 г/моль * 40 г) / 44 г/моль ≈ 29.1 г

Ответ: масса кислорода, участвовавшего в химической реакции, составляет примерно 29.1 г.

Совет: Во время решения задач, связанных с массовыми реакциями, важно знать молярные массы реагентов и продуктов реакции. Также полезно понимать концепцию пропорций и умение составлять уравнения пропорций для нахождения неизвестных величин.

Упражнение: Какова масса фосфора, прореагировавшего с 8 г кислорода для образования пятиокиси дифосфора (P4O10)? (Уточнение: молярная масса фосфора равна приблизительно 31 г/моль, а молярная масса пятиокиси дифосфора - 283.88 г/моль).