А. Какие изменения происходят с окислительными свойствами атомов в ряду химических элементов F – Cl – Br –

Предмет вопроса: Окислительные свойства и свойства галогенов

Разъяснение:
Окислительные свойства атомов в ряду химических элементов F – Cl – Br – I увеличиваются с увеличением заряда ядра атома. Чем выше заряд ядра, тем сильнее притяжение электронов внешнего энергетического уровня к ядру, что делает их более легко окисляемыми. Таким образом, атомы фтора (F) обладают наибольшими окислительными свойствами, и они могут легко отдавать свои электроны при вступлении в химические реакции, а атомы иода (I) обладают наименьшими окислительными свойствами.

Относительно температуры плавления, возрастающая молекулярная масса элементов в ряду - F2, Cl2, Br2, I2 - соответствует возрастающей температуре плавления. Следовательно, у иода (I2) наибольшая масса и, соответственно, наибольшая температура плавления, поэтому I2 имеет наибольшую температуру плавления.

Атом брома имеет электронную конфигурацию валентного слоя 4s² 4p⁵, так как он находится в 4-м периоде и находится во второй группе (группа B элементов).

Хлор может принимать степени окисления от -1 до +7. Например, в хлориде натрия (NaCl) хлор имеет степень окисления -1, в оксиде хлора (Cl2O) - +4, а в перхлорате аммония (NH4ClO4) - +7.

Галогены образуют кристаллическую решетку, которая называется решеткой лицевой центрированной кубической (ЛЦК). Это означает, что в кристаллической решетке атомы галогенов расположены на углах куба и в его центре.

Дополнительный материал:
А. По мере увеличения заряда ядра атома, окислительные свойства атомов в ряду химических элементов F – Cl – Br – I увеличиваются.
2А. Из перечисленных элементов F2, Cl2, Br2, I2 наименьшую температуру плавления имеет F2.
3А. Атом брома имеет электронную конфигурацию валентного слоя 4s² 4p⁵.
4А. Хлор может принимать степени окисления от -1 до +7.
5А. Галогены имеют кристаллическую решетку, характерную для решетки лицевой центрированной кубической (ЛЦК).

Совет:
Для лучшего понимания окислительных свойств и свойств галогенов, рекомендуется изучать эти концепции в контексте периодической системы химических элементов. Обратите внимание на изменение заряда ядра атома при движении по периоду и изменение молекулярной массы при движении вдоль группы. Также полезно изучить химические реакции, связанные с окислительными свойствами галогенов и их соединений.

Практика:
Какая степень окисления присутствует у хлора в хлориде кальция (CaCl2)?