9. Какие факторы позволяют увеличить скорость гомогенной экзотермической реакции синтеза аммиака? Варианты ответов

Тема урока: Кинетика химических реакций

Пояснение:
Для того чтобы понять, какие факторы влияют на скорость гомогенной экзотермической реакции синтеза аммиака, нужно рассмотреть реакцию пошагово.
Синтез аммиака происходит по следующему уравнению:
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) + едс.
Повышение температуры (1) ускоряет реакцию, так как при повышении температуры увеличивается кинетическая энергия молекул, что способствует чаще сталкиваться молекулам и, следовательно, увеличивает вероятность эффективных столкновений. Использование катализатора (2) также увеличивает скорость реакции, ускоряя ее без изменения энергии активации. Увеличение давления (3) также увеличивает скорость реакции, так как при повышенном давлении частицы молекул становятся ближе друг к другу, что также способствует чаще сталкиваться молекулам и, следовательно, увеличивает вероятность эффективных столкновений. Снижение температуры (4) затормозит реакцию, так как уменьшается кинетическая энергия молекул, что ведет к редким столкновениям и снижению вероятности эффективных столкновений.

Доп. материал:
Для увеличения скорости гомогенной экзотермической реакции синтеза аммиака необходимо повысить температуру (1), использовать катализатор (2) и увеличить давление (3). При этом снижение температуры (4) вызовет замедление реакции.

Совет:
Чтобы лучше понять, как факторы влияют на скорость реакции, рекомендуется изучить закон действующих масс и понятия энергии активации. Также важно обратить внимание на то, какие факторы можно контролировать и изменять в зависимости от поставленной цели.

Задание:
Что произойдет при снижении температуры в реакции N2 (г) + O2 (г) = 2NO (г) - Q? Варианты ответов:
1) равновесие сместится в сторону исходных веществ;
2) скорость обратной реакции повысится;
3) скорость прямой реакции снизится;
4) скорость обратной реакции снизится.