8) Какой объем газа выделяется при гидролизе 108 г карбида алюминия? 9) Сколько массы соли, ацетата натрия, было

Суть вопроса: Расчет объема газа при химических реакциях
Описание:
Для решения подобных задач по химии, необходимо применить закон Гей-Люссака-Авогадро, который устанавливает пропорциональность между объемом газа и количеством вещества.

Для начала, мы должны определить количество вещества, используя заданные массы вещества и их молярную массу. Затем, используя найденное количество вещества и коэффициенты уравнений реакции, мы сможем найти объем газа.

Рассмотрим задачу номер 8:
Карбид алюминия имеет формулу Al4C3 и молярную массу 143,96 г/моль. Для расчета количества вещества, разделим заданную массу на молярную массу:

108 г / 143,96 г/моль = 0,75 моль.

Уравнение реакции гидролиза карбида алюминия имеет вид:
Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4.

Согласно уравнению реакции, на каждый моль Al4C3 выделяется 3 моля газа CH4. Значит, найденное количество вещества (0,75 моль) соответствует 2,25 моля газа CH4.

Используя выбранный закон, мы можем найти объем газа:
V = n * Vm,
где V - объем газа,
n - количество вещества (в молях),
Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

V = 2,25 моль * 22,4 л/моль = 50,4 л.

Таким образом, при гидролизе 108 г карбида алюминия образуется 50,4 л газа.

Доп. материал:
Задача номер 9: Какова масса соли, ацетата натрия, использованная при получении 22,4 л газа при реакции с натрием гидроксидом?
В этой задаче, вам нужно вычислить массу ацетата натрия, используя объем газа и уравнение реакции.

Совет:
При решении подобных задач, всегда убедитесь, что вы правильно определили количество вещества. Также, помните о правильной записи уравнений реакции и коэффициентах перед реагентами и продуктами.

Закрепляющее упражнение:
Какой объем газа образуется при реакции 68 г натрия с серной кислотой (H2SO4), если известно, что коэффициент пропорционирования между объемом и количеством вещества равен 22,4 л/моль?