Реакции в химии
8. Какие уравнения или схемы представляют окислительно-восстановительные реакции? 1) Al + Cl2 → AlCl3; 2) BaCO3
8. Какие уравнения или схемы представляют окислительно-восстановительные реакции?
1) Al + Cl2 → AlCl3;
2) BaCO3 = BaO + CO2;
3) H2O2 → H2O + O2;
4) Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag.
9. Какие уравнения или схемы относятся к необратимым реакциям?
1) N2 + 3H2 ⇆ 2NH3;
2) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O;
3) NaOH + HCl = NaCl + H2O;
4) SO2 + O2 ⇆ SO3.
10. В каких случаях число продуктов всегда больше числа исходных веществ?
1) При реакциях разложения;
2) При реакциях обмена;
3) При реакциях соединения;
4) При реакциях замещения.
11. Какая реакция всегда является окислительно-восстановительной в неорганической химии?
1) Реакция разложения;
2) Реакция обмена;
3) Реакция
1) Al + Cl2 → AlCl3;
2) BaCO3 = BaO + CO2;
3) H2O2 → H2O + O2;
4) Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag.
9. Какие уравнения или схемы относятся к необратимым реакциям?
1) N2 + 3H2 ⇆ 2NH3;
2) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O;
3) NaOH + HCl = NaCl + H2O;
4) SO2 + O2 ⇆ SO3.
10. В каких случаях число продуктов всегда больше числа исходных веществ?
1) При реакциях разложения;
2) При реакциях обмена;
3) При реакциях соединения;
4) При реакциях замещения.
11. Какая реакция всегда является окислительно-восстановительной в неорганической химии?
1) Реакция разложения;
2) Реакция обмена;
3) Реакция
11.12.2023 05:44
Написать свой ответ:
Объяснение: Окислительно-восстановительные реакции в химии - это процессы, в которых происходит перенос электронов между реагентами. Чтобы понять, какие уравнения или схемы представляют окислительно-восстановительные реакции, мы должны определить изменение степеней окисления элементов в реакции.
1) Уравнение Al + Cl2 → AlCl3 является окислительно-восстановительной реакцией, так как алюминий (Al) окисляется из степени окисления 0 до +3, а хлор (Cl2) восстанавливается из нулевой степени окисления до -1 в кластере.
2) Уравнение BaCO3 = BaO + CO2 не является окислительно-восстановительной реакцией, так как нет изменения степеней окисления элементов.
3) Уравнение H2O2 → H2O + O2 - это окислительно-восстановительная реакция, так как перекись водорода (H2O2) распадается на воду (H2O) и кислород (O2), при этом кислород восстанавливается из -1 до 0 степени окисления.
4) Уравнение Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag является окислительно-восстановительной реакцией, так как медь (Cu) окисляется из нулевой степени окисления до +2, а серебро (Ag) восстанавливается из +1 до нулевой степени окисления.
Пример использования: Ответьте, какие из представленных уравнений являются окислительно-восстановительными реакциями.
Совет: Чтобы определить окислительно-восстановительные реакции, вы должны определить изменение степеней окисления элементов в реакции. Помните, что окисление - это увеличение степени окисления элемента, а восстановление - это уменьшение степени окисления элемента.
Упражнение: Определите, является ли следующая реакция окислительно-восстановительной:
2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2.