Реакции и уравнения
7. Какое количество нитрата аммония образуется при пуске 11,2 литров аммиака (н.у.) через 126 граммов азотной кислоты?
7. Какое количество нитрата аммония образуется при пуске 11,2 литров аммиака (н.у.) через 126 граммов азотной кислоты? A) 0,5 моль B) 1 моль C) 2 моля D) 5 молей E) 0,2 моля
13.12.2024 11:07
Написать свой ответ:
Пояснение: Данная задача основана на реакции образования нитрата аммония через азотную кислоту и аммиак. Для того чтобы решить эту задачу, нам потребуется знание уравнения реакции, а также понимание мольных соотношений.
Уравнение реакции: HNO3 + NH3 -> NH4NO3
Из уравнения видно, что на одну молекулу азотной кислоты (HNO3) требуется одна молекула аммиака (NH3) для образования одной молекулы нитрата аммония (NH4NO3).
Для решения задачи мы должны определить, сколько молекул аммиака (NH3) мы имеем и сколько молекул азотной кислоты (HNO3) нам требуется. Для этого мы можем использовать уравнение реакции и мольные соотношения.
Молярная масса аммиака (NH3) = 17 г/моль
Молярная масса азотной кислоты (HNO3) = 63 г/моль
Количество аммиака:
11,2 л * (1 моль / 22,4 л) = 0,5 моль
Количество азотной кислоты:
126 г / 63 г/моль = 2 моля
Нам требуется одна молекула азотной кислоты для образования одной молекулы нитрата аммония. Таким образом, количество нитрата аммония будет равно количеству азотной кислоты, которая нам нужна для реакции.
Ответ: В данной реакции образуется 2 моля нитрата аммония (C).
Совет: Для успешного решения задач на стехиометрию важно уметь корректно читать и понимать химические уравнения. Также стоит внимательно следить за размерностями заданных величин и использовать мольные соотношения для перехода от одной величины к другой.
Задача на проверку: Какое количество NH4NO3 образуется, если пропустить 8 литров аммиака (н.у.) через 90 граммов азотной кислоты?