6. Какие из перечисленных кислот не образуют кислых солей: H2SO4, HNO3, H2CO3, H3PO4, HCl? 7. Какие из перечисленных
6. Какие из перечисленных кислот не образуют кислых солей: H2SO4, HNO3, H2CO3, H3PO4, HCl?
7. Какие из перечисленных оснований реагируют с водными растворами кислот и оснований: Al(OH)3, NaOH, Ca(OH)2, Cr(OH)3, B(OH)3, P(OH)3?
8. Какие из перечисленных кислот нельзя получить растворением оксидов соответствующих элементов в воде: CH3COOH, H3PO4, H2SO3, H2SiO3?
Пояснение:
1. Чтобы понять, какие из перечисленных кислот не образуют кислых солей, нужно знать, какие элементы образуют кислоты и какие из них могут образовывать соли. Соли образуются путем замены водорода в кислотной молекуле на металл или положительный радикал. Таким образом, если кислота содержит только неметаллы в составе, то она не может образовывать кислые соли. В данном случае кислотами являются H2SO4 (серная), HNO3 (азотная), H2CO3 (угольная), H3PO4 (фосфорная), HCl (хлороводородная). Неметаллы в них: сера, азот, углерод, фосфор, хлор. Только H2CO3 и H3PO4 содержат неметаллы, не входящие в состав кислых солей (угольная кислота образует угольные соли, а фосфорная образует фосфаты). Поэтому H2CO3 и H3PO4 не образуют кислых солей.
2. Чтобы определить, какие из перечисленных оснований реагируют с водными растворами кислот и оснований, нужно применить понятие амфотерности. Амфотерные вещества могут реагировать как с кислотами, так и с основаниями. В данном случае основаниями являются Al(OH)3, NaOH, Ca(OH)2, Cr(OH)3, B(OH)3, P(OH)3. Среди них амфотерными (т.е. могущими реагировать и с кислотами, и с основаниями) являются только Al(OH)3 (гидроксид алюминия) и Cr(OH)3 (гидроксид хрома). Поэтому эти основания реагируют с водными растворами кислот и оснований.
3. Чтобы определить, какие из перечисленных кислот нельзя получить растворением оксидов соответствующих элементов в воде, нужно знать, какие оксиды могут образовывать кислоты. Кислоты получаются в результате реакции оксида неметалла с водой. В данном случае кислотами являются CH3COOH (уксусная), H3PO4 (фосфорная), H2SO3 (сернистая), H2SiO3 (кремневая). Оксиды соответствующих элементов: CO2, P2O5, SO2, SiO2. Все эти оксиды могут растворяться в воде и образовывать соответствующие кислоты. Поэтому все перечисленные кислоты можно получить растворением оксидов соответствующих элементов в воде.
Пример:
6. Кислоты H2CO3 (угольная) и H3PO4 (фосфорная) не образуют кислых солей.
7. Основания Al(OH)3 (гидроксид алюминия) и Cr(OH)3 (гидроксид хрома) реагируют с водными растворами кислот и оснований.
8. Все перечисленные кислоты можно получить растворением оксидов соответствующих элементов в воде.
Совет: Чтобы лучше понять и запомнить свойства кислот и оснований, полезно изучить таблицу свойств кислот и оснований, а также часто повторять решение задач на эту тему.
Задание: Какие из перечисленных кислот являются амфотерными? Какие из перечисленных оснований образуют основные соли?
Все ответы даются под вымышленными псевдонимами! Здесь вы встретите мудрых наставников, скрывающихся за загадочными никами, чтобы фокус был на знаниях, а не на лицах. Давайте вместе раскроем тайны обучения и поищем ответы на ваши школьные загадки.
Пояснение:
1. Чтобы понять, какие из перечисленных кислот не образуют кислых солей, нужно знать, какие элементы образуют кислоты и какие из них могут образовывать соли. Соли образуются путем замены водорода в кислотной молекуле на металл или положительный радикал. Таким образом, если кислота содержит только неметаллы в составе, то она не может образовывать кислые соли. В данном случае кислотами являются H2SO4 (серная), HNO3 (азотная), H2CO3 (угольная), H3PO4 (фосфорная), HCl (хлороводородная). Неметаллы в них: сера, азот, углерод, фосфор, хлор. Только H2CO3 и H3PO4 содержат неметаллы, не входящие в состав кислых солей (угольная кислота образует угольные соли, а фосфорная образует фосфаты). Поэтому H2CO3 и H3PO4 не образуют кислых солей.
2. Чтобы определить, какие из перечисленных оснований реагируют с водными растворами кислот и оснований, нужно применить понятие амфотерности. Амфотерные вещества могут реагировать как с кислотами, так и с основаниями. В данном случае основаниями являются Al(OH)3, NaOH, Ca(OH)2, Cr(OH)3, B(OH)3, P(OH)3. Среди них амфотерными (т.е. могущими реагировать и с кислотами, и с основаниями) являются только Al(OH)3 (гидроксид алюминия) и Cr(OH)3 (гидроксид хрома). Поэтому эти основания реагируют с водными растворами кислот и оснований.
3. Чтобы определить, какие из перечисленных кислот нельзя получить растворением оксидов соответствующих элементов в воде, нужно знать, какие оксиды могут образовывать кислоты. Кислоты получаются в результате реакции оксида неметалла с водой. В данном случае кислотами являются CH3COOH (уксусная), H3PO4 (фосфорная), H2SO3 (сернистая), H2SiO3 (кремневая). Оксиды соответствующих элементов: CO2, P2O5, SO2, SiO2. Все эти оксиды могут растворяться в воде и образовывать соответствующие кислоты. Поэтому все перечисленные кислоты можно получить растворением оксидов соответствующих элементов в воде.
Пример:
6. Кислоты H2CO3 (угольная) и H3PO4 (фосфорная) не образуют кислых солей.
7. Основания Al(OH)3 (гидроксид алюминия) и Cr(OH)3 (гидроксид хрома) реагируют с водными растворами кислот и оснований.
8. Все перечисленные кислоты можно получить растворением оксидов соответствующих элементов в воде.
Совет: Чтобы лучше понять и запомнить свойства кислот и оснований, полезно изучить таблицу свойств кислот и оснований, а также часто повторять решение задач на эту тему.
Задание: Какие из перечисленных кислот являются амфотерными? Какие из перечисленных оснований образуют основные соли?