6 грамм натрий ацетата добавляют к избытку натрия гидроксида и нагревают. Сколько граммов метана образуется? Выход

Тема урока: Реакции с образованием метана

Описание:
Эта задача рассматривает реакцию между натрий ацетатом (CH₃COONa) и натрий гидроксидом (NaOH), в результате которой образуется метан (CH₄). Реакция происходит следующим образом:

CH₃COONa + NaOH -> CH₄ + Na₂CO₃

Молекулярная масса натрий ацетата (CH₃COONa) равна 82,03 г/моль, поэтому 6 граммов натрий ацетата соответствуют 6 / 82,03 ≈ 0,073 моль.

Реакция образует метан с выходом 85%. Это означает, что 85% молей реагента превращается в метан. Поэтому количество молей метана, образующегося в результате реакции, будет равно 0,073 моль * 85% = 0,062 моль.

Молекулярная масса метана (CH₄) равна 16,04 г/моль, поэтому масса 0,062 моль метана составляет 0,062 * 16,04 ≈ 1,36 грамм.

Таким образом, в результате реакции образуется примерно 1,36 грамма метана.

Совет:
Для успешного решения задачи, важно точно понять данную реакцию и уметь вычислять количество молей и массу вещества. Проверьте использование единиц измерения и не забудьте учесть процентный выход метана.

Ещё задача:
Если добавить 8 граммов натрий ацетата к избытку натрия гидроксида и провести реакцию, сколько граммов метана образуется? (Учесть выход метана 85 %)