5. What is the molecular and empirical formula of phosgene, a poisonous gas used in World War I, which contains 12.1%

Содержание: Формулы веществ: молекулярная и эмпирическая формула

Пояснение:

Молекулярная формула - это формула, которая показывает количество каждого типа атомов в молекуле вещества. Эмпирическая формула - это формула, которая показывает наименьшие целые отношения числа атомов разных элементов в веществе. Для определения молекулярной и эмпирической формулы фосгена следует решить следующие шаги:

1. Рассчитайте количество граммов каждого элемента в 100 г фосгена, исходя из процентного содержания:
- С: 12,1 г (12,1 % от 100 г фосгена)
- О: 16,2 г (16,2 % от 100 г фосгена)
- Cl: масса хлора не указана, так что мы будем обозначать её как x

2. Рассчитайте количество молей каждого элемента с использованием их атомных масс:
- С: количество молей С = масса С / атомная масса С
- О: количество молей О = масса О / атомная масса О
- Cl: количество молей Cl = масса Cl / атомная масса Cl

3. Найдите отношение молей каждого элемента, поделив их количество молей на наименьшее полученное количество молей:
- Минимальное количество молей: min(количество молей С, количество молей О, количество молей Cl)
- Отношение молей С = количество молей С / минимальное количество молей
- Отношение молей О = количество молей О / минимальное количество молей
- Отношение молей Cl = количество молей Cl / минимальное количество молей

4. Округлите отношение молей каждого элемента до ближайшего целого числа, чтобы получить эмпирическую формулу.

5. Рассчитайте отношение массы молекулярной формулы к массе эмпирической формулы:
- Отношение массы молекулярной формулы = молярная масса / масса эмпирической формулы

6. Подберите такое целое значение, чтобы отношение молекулярной массы к массе эмпирической формулы было близким к натуральному числу. Это будет обозначать, что масса эмпирической формулы близка к массе молекулярной формулы.

Пример:
Даны процентные содержания C, O и масса Cl: 12.1% C, 16.2% O и неизвестная масса Cl. Требуется определить молекулярную и эмпирическую формулу фосгена.

Совет:
При решении таких задач всегда помните о принципе сохранения массы - масса вещества не может появиться или исчезнуть во время химической реакции. Также полезно знать атомные массы элементов и уметь считать числа соотношений между ними.

Упражнение:
Вещество содержит 38,7% кислорода, 58,8% алюминия и 2,5% водорода по массе. Какая будет его эмпирическая формула? (Учитывайте только целочисленные отношения элементов в формуле)