5. Подсчет. Какова масса соляной кислоты, использованная в реакции с оксидом марганца (IV), если 37,1 г йода было

Решение:

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать химическую реакцию, которая происходит между соляной кислотой (HCl) и оксидом марганца (IV) (MnO2).

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O

Из уравнения мы видим, что в пропорции 2 моль соляной кислоты требуется 1 моль оксида марганца (IV). Таким образом, молярное соотношение между HCl и MnO2 равно 2:1.

Дано количество йода, вытесненного из раствора йодида калия, равно 37,1 г.

Теперь, используя молярные соотношения, мы можем найти массу соляной кислоты. Поскольку у нас есть соотношение 2:1, мы можем написать пропорцию:

2 моля HCl / 1 моль MnO2 = X г / 37,1 г

Решая эту пропорцию, мы можем найти значение X, которое представляет собой искомую массу соляной кислоты.

X = (2 моля HCl / 1 моль MnO2) * 37,1 г

X = 74,2 г

Таким образом, масса соляной кислоты, использованной в реакции с оксидом марганца (IV), составляет 74,2 г.